Question

6．某同学用如图1所示装置制取氯水并进行相关实验．

（1）装置②中反应的化学方程式是Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（2）取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有的性质是酸性和漂白性；
（3）①实验室常用NaOH溶液吸收多余的氯气，下列试剂也可用于吸收氯气的是bc（填字母）；
a．NaCl溶液  b．FeSO₄溶液    c．Na₂SO₃溶液
②写出①中你选择的吸收试剂与Cl₂反应的离子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，H₂O+SO₃^2-+Cl₂=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺；
（4）欲验证Cl₂的氧化性强于I₂，取少量装置①中的溶液加入盛有KI（填“KI”或“KIO₃”）溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置，观察到的现象是液体分层、下层液体紫红色、上层液体无色．
（5）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生．某品牌消毒液包装上说明如图2．
①分析“对金属制品有腐蚀作用”的原因NaClO有强氧化性，而一般金属具有较强还原性；
②需“密闭保存”的原因消毒液的有效成分NaClO能与空气中的CO2作用，使其变质；
③“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
（2）蓝色石蕊遇酸变红色，次氯酸具有漂白性；
（3）①氯气能够与碱反应，具有氧化性，能够与还原性物质发生反应据此解答；
②氯气与亚硫酸钠反应生成硫酸钠和氯化氢；
（4）元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，根据非金属单质之间的置换反应确定非金属性强弱，碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；
（5）①次氯酸钠具有强的氧化性，能够氧化铁生成三价铁离子；
②消毒液有效成分是次氯酸盐与二氧化碳和水生成的次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解；
③次氯酸根离子与氯离子发生氧化还原反应生成氯气和水．

解答 解：（1）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，故答案为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（2）蓝色石蕊遇酸变红色，次氯酸具有漂白性，取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有酸性和漂白性，故答案为：酸性和漂白性；
（3）①氯气能够与碱反应，具有氧化性，能够与还原性物质发生反应，可以用碱性物质或者还原性物质吸收，
a、氯化钠溶液不与氯气反应，故a错误；
b、氯气能够与硫酸亚铁反应，故b正确；
 C、SO₃^2-具有还原性，能够与氯气反应，可以吸收氯气，故 c正确；
故选：bc；
②亚铁离子与氯气反应的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，氯气与亚硫酸钠溶液反应的离子方程式：H₂O+SO₃^2-+Cl₂=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺
故答案为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，H₂O+SO₃^2-+Cl₂=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺；
（4）元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，氯气能氧化可溶性溴化物，装置①中的溶液加入KI，发生的离子反应为Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，反应后的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置，观察到的现象是液体分层、下层液体紫红色、上层液体无色，故答案为：KI；液体分层、下层液体紫红色、上层液体无色；
（5）①NaClO具有漂白作用，利用了NaClO的氧化性，而金属具有还原性，发生了氧化还原反应，对金属腐蚀，
故答案为：NaClO有强氧化性，而一般金属具有较强还原性；
②消毒液有效成分是次氯酸盐与二氧化碳和水生成的次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解，所以应该密封保存；
故答案为：消毒液的有效成分NaClO能与空气中的CO2作用，使其变质；
③次氯酸根离子与氯离子发生氧化还原反应生成氯气和水，离子方程式：Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O；
故答案为：Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．

点评 本题考查了氯气的性质和有关氧化还原反应、离子方程式的书写，题目难度中等，熟悉物质性质和相关规律是解题关键．