【题目】用下图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是
选项 | ①中物质 | ②中物质 | 预测②中的现象 |
A. | 稀盐酸 | 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 | 立即产生气泡 |
B. | 浓硝酸 | 用砂纸打磨过的铝条 | 产生红棕色气体 |
C. | 氯化铝溶液 | 浓氢氧化钠溶液 | 产生大量白色沉淀 |
D. | 草酸溶液 | 高锰酸钾酸性溶液 | 溶液逐渐褪色 |
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【题目】有机物的结构可用“键线式”简化表示。CH3-CH2=CHCH3可简写为。某有机物X的键线式为:
(1)有机物Y是X的同分异构体,且属于芳香烃,写出Y的结构简式。____________。
(2)Y在一定条件下发生聚合反应,写出其反应的化学方程式:_______________________。
(3)X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z,Z的二氯代物有_____种。
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【题目】实验室制取乙烯并检验乙烯性质的装置如图。请回答有关问题:
(1)烧瓶中除反应物以外,还应放2-3块碎瓷片,目的是___________。
(2)烧瓶中产生乙烯的反应方程式为____________。
(3)反应开始后,可观察到C和D中共同的现象是___________;C中的反应类型为________、D中的反应类型为____________反应。
(4)反应结束冷却至室温,处理烧瓶中废液发现,反应液变黑、且有强烈的刺激性气味气体,其原因是___________。
(5)10%的NaOH溶液起的作用是___________。
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【题目】关于晶体的下列说法正确的是
A. 六方最密堆积的空间利用率是52%
B. 离子晶体中一定含金属阳离子
C. 在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构
D. 分子晶体的熔点可能比金属晶体的熔点高
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【题目】下列说法中正确的是
A. C60气化和干冰升华克服的作用力相同
B. 分子晶体在水溶液中都能导电
C. 氯化钠和氯化氢溶于水时,破坏的化学键都是离子键
D. HF比HCl稳定,是因为HF含氢键的缘故
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【题目】M是第四周期元素,最外层只有1个电子,次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题:
(1)单质M的晶体类型为______,晶体中原子间通过_____作用形成面心立方密堆积,其中M原子的配位数为______。
(2)元素Y基态原子的核外电子排布式为________,其同周期元素中,第一电离能最大的是______(写元素符号)。元素Y的含氧酸中,酸性最强的是________(写化学式),该酸根离子的立体构型为________。
(3)M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为_______,已知晶胞参数a=0.542 nm,此晶体的密度为_______g·cm–3。(写出计算式,不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA)
②该化合物难溶于水但易溶于氨水,其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色,深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。
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【题目】常温时,发生反应:AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l) △H。溶液中c(AsO43-) 与反应时间(t)的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. t1时v逆小于t2时v逆
B. 该反应达到平衡时,2v生成(I-)=v生成(AsO33-)
C. 升高温度,c(AsO33-) 浓度增大,则△H>0
D. 增大c(OH-),平衡向正反应方向移动,平衡常数变大
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