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    铝土矿的主要成分是，还含有、等杂质。

    Ⅰ．从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：

    （1）试剂A是            ；溶液b与试剂B反应的离子方程式为            。

    （2）向溶液a中通入过量的CO2，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al2O3，该方案的缺点是            。

    Ⅱ．电解熔融的氧化铝可制备金属铝

    （3）电解时，阳极的电极反应方程式为            ；每生产0.324吨铝，理论上转移电子的物质的量为            mol。

    Ⅲ．新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备

    （4）①氧化铝高温还原法：               CO（请配平）

    ②氯化铝与氨气高温合成法：

    （5）方法②比方法①在生产上更具优势。下列说法中，正确的是            。

    A．方法①中的 Al2O3、C、N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量

    B．方法①中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中

    C．两种方法中氮化铝均为还原产物

     

    Ⅰ、(1)盐酸（硫酸或硝酸）(2分)；Al3++3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4+(若用Al3+与AlO2-、CO32-、HCO3-反应的正确方程式均可) (3分)（化学式错误和不配平0分，不注明必须的反应条件和不标注沉淀和气体箭头的合并扣1分，下同）

    （2）Al2O3中含有SiO2杂质(2分)

    Ⅱ、（3）2O2— - 4e-=O2↑(2分)     3.6×104(3分)

    Ⅲ、（4） 1 Al2O3 + 3 C + 1 N2 === 2 AlN + 3 CO (2分) 

    （5） AB(2分，选对一个得1分，错选一个倒扣1分，最少得0分)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得．
    ①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等．从铝土矿中提炼Al2O3的流程如图1所示：
    ②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如图2所示：
    回答下列问题：
    （1）写出反应1的化学方程式
    2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O、2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O
    2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O、2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O
    ；
    （2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是
    CaSiO3
    CaSiO3
    ，反应2的离子方程式为
    2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
    2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
    ；
    （3）E可作为建筑材料，化合物C是
    浓H2SO4
    浓H2SO4
    ，写出由D制备冰晶石的化学方程式
    12HF+3Na2CO3+2Al（OH）3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O
    12HF+3Na2CO3+2Al（OH）3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O
    ；
    （4）电解制铝的化学方程式是
    2Al2O3（熔融）
       通电   
    .
    冰晶石
    4Al+3O2↑
    2Al2O3（熔融）
       通电   
    .
    冰晶石
    4Al+3O2↑
    ，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是
    O2、CO2（或CO）
    O2、CO2（或CO）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：
    已知：①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
    ②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH
    回答下列问题：
    （1）写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液操作中发生反应的离子方程式：
    Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    ；
    SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    ．
    （2）滤渣A的主要成分为
    Fe2O3、Na2Al2Si2O8
    Fe2O3、Na2Al2Si2O8
    ；滤渣A的用途是
    作炼铁的原料（或作生产硅酸盐产品的原料）
    作炼铁的原料（或作生产硅酸盐产品的原料）
    （只写一种）；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是
    引流
    引流
    ．
    （3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂的原因是
    将NaAlO2完全转化为Al（OH）3
    将NaAlO2完全转化为Al（OH）3
    ．
    （4）若将铝溶解，下列试剂中最好选用
    B
    B
    （填编号）．理由是
    铝与浓硫酸在常温下发生钝化，加热溶解会产生有毒气体SO2，原料利用率低，而稀硝酸能溶解铝但会产生NO气体，污染空气，硝酸利用率低，但铝与稀硫酸反应速率较快，产生的H2对空气无污染
    铝与浓硫酸在常温下发生钝化，加热溶解会产生有毒气体SO2，原料利用率低，而稀硝酸能溶解铝但会产生NO气体，污染空气，硝酸利用率低，但铝与稀硫酸反应速率较快，产生的H2对空气无污染
    ．
    A．浓硫酸  B．稀硫酸  C．稀硝酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO．工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：

    请回答下列问题：
    （1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是
    过滤
    过滤
    （填操作名称）．
    （2）沉淀B的成分是
    SiO2
    SiO2
    （填化学式，下同）；
    沉淀C的成分是
    Fe（OH）3、Mg（OH）2
    Fe（OH）3、Mg（OH）2
    ；
    溶液D中大量存在的阴离子是
    AlO2-、Cl-、OH-
    AlO2-、Cl-、OH-
    ．
    （3）沉淀F转化为物质M的化学方程式为
    2Al（OH）3
      △  
    .
     
    Al2O3+3H2O
    2Al（OH）3
      △  
    .
     
    Al2O3+3H2O
    ；
    （4）溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为
    AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量．查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等．从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：
    （1）固体B的主要用途有（写出1条即可）：
    炼铁原料、用作涂料、油漆等
    炼铁原料、用作涂料、油漆等
    ．
    （2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是：
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    ；
    SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    ；
    第③步中，生成氢氧化铝的化学方程式是：
    AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl
    AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl
    ．
    （3）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是：
    65.4%
    65.4%
    ．（保留一位小数）
    （4）工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0.5mol 碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是
    Al2O3+3Cl2+3C
     高温 
    .
     
    2AlCl3+3CO
    Al2O3+3Cl2+3C
     高温 
    .
     
    2AlCl3+3CO
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO．工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：
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    请回答下列问题：
    （1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是
     
    （填操作名称）．
    （2）沉淀B的成分是
     
    （填化学式，下同），沉淀C的成分是
     
    ；溶液D中所含的酸根离子是
     
    ．
    （3）沉淀F转化为物质M的化学方程式为
     
    ；溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为
     
    ．
    （4）能否将向溶液D中通入过量CO2换成加入过量盐酸？
     
    （填 能 或 不能）其理由是
     
    ．

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