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    下列装置不能完成实验的是     (　 　)
     
    		装置
    		实验
    		 
    		装置
    		实验
    A

    		结合秒表测
    量锌与硫酸
    的反应速率
    		C

    		 
    验证化学能
    转化为电能
    B
    		 

    		吸收多余
    HBr气体
    		D

    		实验室制
    取少量乙酸
    乙酯
     
    D

    试题分析：A、通过时间和注射器活塞移动的快慢，定量测定化学反应速率，能达到实验目的；
    B、溴化氢极易溶于水，直接插入水中容易造成倒吸。四氯化碳不溶于水，密度大于水，选项B中的装置可以实现；
    C、该装置是原电池，可以验证化学能转化为电能；
    D、该装置中用氢氧化钠溶液吸收，而氢氧化钠能和乙酸乙酯反应，所以不能制取，应该用饱和碳酸钠溶液吸收，答案选D。
    点评：化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，所以该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    A装置中装有淡黄色的固体，分液漏斗中装有浓盐酸，B中盛浓硫酸，C中放有催化剂，D中盛淀粉碘化钾溶液，E中盛足量的NaOH溶液，F中盛FeSO4和H2SO4混合溶液。      

    先打开止水夹，通入N2，待装置中空气被赶尽后关诩止水夹，点燃酒精灯：从分液漏斗放入浓盐酸，D中溶液迅速变蓝，F中溶液由浅绿色变为棕黄色(整个装置乖O3)。
    （1）淡黄色固体所含化学键的名称为：________；装有遮黄色的固体仪器的名称_______。
    （2）如何检查装置的气密性___________________________________________________。
    （3）C中反应的化学方程式___________________________________________________。
    （4）E装置中反应的离子方程式_______________________________________________。
    （5）如F中仍有，如何检验含有Fe2+____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应该迅速用湿抹布扑盖
    B．用电子天平称量化学药品时，必须先称小烧杯的质量，再称量加入试剂后的总质量，两者之差即为药品的质量。
    C．制备摩尔盐的过程中，洗涤硫酸亚铁铵晶体时，应用少量酒精洗去晶体表面附着的水分
    D．在适量氯化钴的乙醇溶液中，逐滴加入水至溶液恰好呈粉红色，加热该溶液，结果依次呈现紫色、蓝紫色、蓝色的变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO ? Cr2O3)为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：
    6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

    请回答下列问题：
    （1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Ai2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：________________。
    （2) NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：_______________。
    （3）简要叙述操作③的目的：________________________。
    （4）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式：___________。
    （5）称取重铬酸钾试样2. 5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－），若刚达到滴定终点共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品重铬酸钾的纯度________________ (设整个过程中其它杂质不参与反应)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    化学实验是研究物质性质的基础。
    (1)下列有关实验操作或测量数据合理的是________(填序号)。
    a．用铁坩埚加热CuSO4·5H2O晶体测定结晶水质量分数
    b．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
    c．用规格为20 mL的量筒，量取16.8 mL的Na2CO3溶液
    (2)某废水样品中含有一定量的Na＋、CO32-、SO32-，某研究小组欲测定其中SO32-的浓度。
    实验方案：
    ⅰ.用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水中的杂质；过滤，取滤液；
    ⅱ.精确量取20.00 mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1 mol/L KMnO4(H2SO4酸化)溶液进行滴定；
    ⅲ.记录数据，计算。
    ①下列滴定方式中，最合理的是(夹持部已分略去)______(填字母序号)。

    ②滴定过程中，有关反应的离子方程式是__________________________________。
    (3)某同学制备Fe(OH)3胶体：用洁净的烧杯取适量蒸馏水加热至沸腾，向烧杯中滴加    1 mol/L的FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拌，结果溶液变浑浊。该同学制备胶体失败的原因是　　　　　　　，你认为成功制得Fe(OH)3胶体的特征现象是_________。
    (4)用下图装置进行CO2性质的有关实验。

    试剂瓶B中盛有饱和NaHCO3溶液，其目的是:
    _______________________                                      __________。
    ②反应过程中，E中澄清石灰水变浑浊，E中的混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系：
    ____________________                                     ___________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列做法不正确的是（   ）
    A．将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中
    B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
    C．加热后的试管不能立即用冷水冲洗，防止骤冷炸裂
    D．进行蒸发时蒸发皿放在铁圈上直接加热，并用坩埚钳夹取

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于下列实验的叙述中正确的是                  
    A．溴乙烷在浓硫酸作用下加热可制得乙烯.
    B．在制备乙酸乙酯实验中，长导管有冷凝蒸汽和导气的作用，饱和碳酸钠溶液液面上有油状并有香味液体生成
    C．实验室可用无水乙醇和过量的3mol/L硫酸的混合液制乙烯
    D．用电石和水可制得纯净的乙炔

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列仪器的使用或操作或实验正确的是（  ）
    A．测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用蒸馏水润湿，再用洁净玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较
    B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
    C．测定空气中甲醛含量，使50mL注射器充满空气，通入到2mL2×10-4mol/L用硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，重复前面的操作直到紫红色褪去，记录消耗空气体积，即可粗略测定空气中甲醛含量，
    D．做Al与CuSO4溶液的置换反应实验时，可将铝条直接插入CuSO4溶液中，观察铝片表面是否有铜析出

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作：①过滤 ②溶解 ③蒸馏 ④取用药品 ⑤萃取 ⑥配制一定浓度的溶液，一定要用到玻璃棒的是（    ）
    A．③④⑥B．②③⑥C．①②⑥D．④⑤⑥

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