【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g100mL﹣1).
Ⅰ.实验步骤
(1)用(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100mL(填仪器名称)中定容,摇匀即得待测白醋溶液.
(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴作指示剂.
(3)读取盛装0.100 0molL﹣1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数.如果液面位置如图所示,则此时的读数为 mL.
(4)滴定.当时,停止滴定,并记录NaOH溶液的终读数.重复滴定3次.
(5)Ⅱ.实验记录
滴定次数实验数据(mL) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(样品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.数据处理与讨论
按实验所得数据,可得c(市售白醋)=molL﹣1(列式计算);市售白醋总酸量=g100mL﹣1(列式计算).
(6)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是填写序号).
a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水
d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出.
【答案】
(1)酸式滴定管;容量瓶
(2)酚酞
(3)0.60
(4)溶液由无色恰好变为红色,并在半分钟内不褪色
(5)0.75;4.5
(6)ab
【解析】解:Ⅰ.(1)滴定管精确度为0.01ml,醋酸具有酸性能腐蚀橡胶管,所以应选用酸式滴定管量取白醋;用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容,摇匀即得待测白醋溶液;
故答案为:酸式滴定管;容量瓶;(2)由于醋酸钠溶液显示碱性,可用酚酞作指示剂,则用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴酚酞,
故答案为:酚酞;(3)滴定管液面的读数0.60mL;
故答案为:0.60;(4)NaOH滴定食醋的终点为:溶液由无色恰好变为红色,并在半分钟内不褪色;
故答案为:溶液由无色恰好变为红色,并在半分钟内不褪色;
Ⅱ.(5)第1次滴定误差明显大,属异常值,应舍去,3次消耗NaOH溶液的体积为:15.00mL、15.05mL、14.95mL,则NaOH溶液的平均体积为15.00mL;
设10mL市售白醋样品含有 CH3COOOH xg,则
CH3COOOH | ~ | NaOH |
60 | 40 | |
xg×0.2 | 0.1000mol/L×0.015L×40g/mol |
x=0.450
c(市售白醋)= =0.75molL﹣1 , 样品总酸量 =4.50g100mL﹣1;
故答案为:0.75;4.5;(6)a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗,标准液浓度降低,造成V(标准)偏大,根据c(待测)= 分析,可知c(待测)偏大,故a正确;
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,造成V(标准)偏大,根据c(待测)= 分析,可知c(待测)偏大,故b正确;
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水,对V(标准)无影响,根据c(待测)= 分析,可知c(待测)不变,故c错误;
d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出,待测液物质的量偏小,造成V(标准)偏小,根据c(待测)= 分析,可知c(待测)偏小,故d错误;
故选:ab.
Ⅰ.(1)根据量取液体体积的精确度以及液体的性质选择仪器;溶液的定容在对应体积的容量瓶中进行;(2)醋酸与氢氧化钠溶液恰好反应时生成醋酸钠,溶液呈碱性,可用酚酞作指示剂;(3)根据滴定管的结构与精确度来分析;(4)滴定终点时溶液由无色恰好变为红色,并在半分钟内不褪色;
Ⅱ.(1)根据数据的合理性求出平均消耗的NaOH溶液的体积,然后根据白醋与NaOH 溶液反应的关系式:CH3COOOH~NaOH来解答;(2)根据c(待测)= 分析不当操作对V(标准)的影响,以此判断浓度的误差.
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【题目】(1)相对分子质量为70的烯烃的分子式为________;若该烯烃与足量的H2加成后能生成含3个甲基的烷烃,则该烯烃的可能的结构简式为____________________。
(2)有机物A的结构简式为
①若A是单烯烃与氢气加成后的产物,则该单烯烃可能有________种结构;
②若A是炔烃与氢气加成后的产物,则此炔烃可能有________种结构。
③若A的一种同分异构体只能由一种烯烃加氢得到,且该烯烃是一个非常对称的分子构型,有顺、反两种结构。
a.写出A的该种同分异构体的结构简式:_________________。
b.写出这种烯烃的顺、反异构体的结构简式:____________。
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【题目】下列电离方程式错误的是( )
A. NaHCO3 =Na+ +H+ +CO32- B. NaHSO4 =Na+ +H+ +SO42-
C. MgCl2 =Mg2+ +2Cl- D. Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH-
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【题目】正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体,层内的H3BO3分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示,图中“虚线”表示氢键)。下列有关正硼酸的说法正确的是 ( )
A.1 mol H3BO3晶体中含有6 mol氢键
B.硼原子、氧原子最外层均为8电子的稳定结构
C.H3BO3分子中既存在σ键,又存在π键
D.H3BO3分子的稳定性与氢键无关
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【题目】为测定已变质的过氧化钠的纯度,设计如下图所示的实验;Q为一具有良好的弹性气球,称取一定量的样品放于其中,按图安装的实验装置打开分液漏斗的活塞,将稀H2SO4滴入气球中.请填空:
(1)Q内发生反应生成种气体,其中的反应有个氧化还原反应.
(2)为测定反应生成气体的总体积,滴稀H2SO4前必须关闭(填K1、K2或K3 , 下同) , 打开 .
(3)当上述反应停止,将K1、K2、K3处于关闭状态,然后先打开K2 , 再缓缓打开K1 , 这时可观察到的现象是 .
(4)导管a的作用是 .
(5)b中装的固体试剂是 , 为何要缓缓打开K1 .
(6)实验结束时量筒I中有x mL水,量筒II中收集到y mL气体,则过氧化钠的纯度是(体积折算到标准状况).
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【题目】已知反应:2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l).取等量CH3COCH3 , 分别在0℃和20℃下,测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y﹣t)如图所示.下列说法正确的是( )
A.b代表0℃下CH3COCH3的Y﹣t曲线
B.反应进行到20min末,CH3COCH3的
C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D.从Y=0到Y=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的
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【题目】某些有机化合物的模型如图所示。
回答下列问题:
(1)属于比例模型的是________(填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”,下同)。
(2)表示同一种有机化合物的是____________。
(3)存在同分异构体的是___________,写出其同分异构体的结构简式________________________。
(4)含碳量最低的是________,含氢量最低的分子中氢元素的质量分数是________(保留一位小数)。
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【题目】某可逆反应过程的能量变化如图所示,下列说法正确的是( )
A.该反应过程为吸热反应
B.若加入催化剂,B点会降低
C.若加入催化剂,△H数值会减小
D.若升高温度,则平衡向正反应方向移动
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【题目】(双选题)将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中,合金恰好全部溶解,向所得溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液,加入的NaOH溶液的体积(V)与沉淀质量(m)的关系如图所示。下面说法正确的是( )
A.A点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3
B.B点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3
C.A点的沉淀是Al(OH)3
D.B点的沉淀是Mg(OH)2
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