Question

5．常温下，在0.2mol/LAlCl₃溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的（　　）

• A． a 点时，溶液呈酸性的原因是Al³⁺水解，离子方程式为：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃
• B． b点水的电离程度小于a 点
• C． 通过曲线变化，可估计Al（OH）₃的溶度积约为1×10^-20
• D． d点时，溶液中已无沉淀剩余

Answer 1

分析 A．硫酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性；
B．a-b点溶液pH增大，水解平衡正向移动，铝离子浓度减小；
C．b-c段，加入氢氧根主要用于生成氢氧化铝沉淀，c点时，Al（OH）₃沉淀开始溶解，溶度积常数Ksp=c（Al³⁺）c³（OH^-）；
D．c点后pH发生突变，NaOH过量；

解答 解：A．硫酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性，水解离子反应为Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，故A错误；
B．a-b点溶液pH增大，水解平衡正向移动，铝离子浓度减小，b点水的电离程度大于a 点，故B错误；
C．b-c段，加入氢氧根主要用于生成氢氧化铝沉淀，c点时，Al（OH）₃沉淀开始溶解，铝离子完全沉淀的浓度约为10^-5mol/L，溶度积常数Ksp=c（Al³⁺）c³（OH^-）=10^-5×（$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-5}}$）³=1×10^-32，故C错误；
D．c点后pH发生突变，NaOH过量，Al（OH）₃沉淀开始溶解，生成NaAlO₂，碱性较强，而d点pH＞10，NaOH远远过量，溶液中已无沉淀剩余，故D正确；
故选D．

点评 本题侧重盐类水解及复分解反应的考查，注意氢氧化铝的两性及图中c点pH突变为解答的关键，明确b→c段中铝离子过量，题目难度中等．