Question

10．已知CH₃COO^-+H⁺?CH₃COOH现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大，应采取的措施是B
A．加NaOH       B．加盐酸        C．加水        D．升高温度
已知CH₃COOH在溶剂A中可以全部电离，盐不溶解于A溶剂．则CH₃COOH和Na₂CO₃在溶剂A中生成CO₂反应的离子方程式是Na₂CO₃+2H⁺+2CH₃COO^-=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 CH₃COO^-+H⁺?CH₃COOH现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大，应是增大氢离子浓度；已知CH₃COOH在溶剂A中可以全部电离，盐不溶解于A溶剂．所以碳酸钠和生成的醋酸钠不能写成离子，醋酸完全电离，据此书写离子方程式．

解答 解：已知CH₃COO^-+H⁺?CH₃COOH现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大，
A．加入氢氧化钠和氢离子反应平衡左移，氢离子浓度减小，故A错误；
B．加入盐酸，氢离子浓度增大，平衡在进行，故B正确，
C．加入水平衡逆向进行，氢离子浓度减小，故C错误；
D．升高温度，平衡向逆向进行，故D错误；
故选B．
已知CH₃COOH在溶剂A中可以全部电离，盐不溶解于A溶剂．所以碳酸钠和生成的醋酸钠不能写成离子，醋酸完全电离，据此书写离子方程式：Na₂CO₃+2H⁺+2CH₃COO^-=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑，
故答案为：B； Na₂CO₃+2H⁺+2CH₃COO^-=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑．

点评 本题考查了弱电解质电离平衡影响因素分析、物质在不同溶剂中的存在形式不同，离子方程式书写需要依据条件来书写，题目难度中等．