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    下列溶液中：①澄清石灰水 ②氯化钡溶液 ③KMnO4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba（NO3）2溶液 ⑥品红溶液 ⑦湿润的蓝色石蕊试纸 ⑧三氯化铁溶液 ⑨浓硫酸，不能用来区别SO2和CO2气体的是（　　）
    分析：SO2和CO2均为酸性氧化物，不能利用酸性氧化物的通性区别，可利用二氧化硫的漂白性、还原性来区分，以此来解答．
    解答：解：①二者均能使澄清石灰水变浑浊，不能区别，故选；
    ②二者与氯化钡溶液均不反应，现象相同，不能区别，故选；
    ③二氧化硫能被高锰酸钾氧化而褪色，二氧化碳不反应，现象不同，可区别，故不选；
    ④二氧化硫与溴水发生氧化还原反应而褪色，二氧化碳不反应，现象不同，可区别，故不选；
    ⑤二氧化硫与酸化的Ba（NO3）2溶液生成硫酸钡沉淀，二氧化碳不反应，现象不同，可区别，故不选；
    ⑥二氧化硫具有漂白性，使品红褪色，而二氧化碳不能，现象不同，可区别，故不选；
    ⑦二者均使湿润的蓝色石蕊试纸变红，现象相同，不能区别，故选；
    ⑧三氯化铁溶液与二氧化硫发生氧化还原反应，颜色变化，而与二氧化碳不反应，现象不同，可区别，故不选；
    ⑨二者与浓硫酸均不反应，现象相同，不能区别，故选；
    故选A．
    点评：本题考查物质的区别，明确物质的性质差异为解答的关键，侧重物质性质的考查，注意现象不同能区分，二氧化硫不能使蓝色石蕊试纸褪色为易错点，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ：明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化 铝和少量氧化铁杂质．具体实验步骤如图一所示：

    根据图一示，完成下列填空：
    （1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出．配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每 升含有250.28g氨）
    78
    78
    mL，用规格为
    100
    100
    mL量筒量取．
    （2）氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K+、SO42-外，还有大量的NH4+．检验NH4+的方法是
    取滤液少许，加入NaOH，加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝
    取滤液少许，加入NaOH，加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝
    ．
    （3）写出沉淀物中所有物质的化学式
    Al（OH）3、Al2O3、Fe2O3
    Al（OH）3、Al2O3、Fe2O3
    ．
    （4）滤液I的成分是水和
    K2SO4、（NH4）2SO4
    K2SO4、（NH4）2SO4
    ．
    （5）为测定混合肥料K2SO4、（NH4）2SO4中钾的含量，完善下列步骤：
    ①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量
    BaCl2或Ba（NO3）2
    BaCl2或Ba（NO3）2
    溶液，产生白色沉淀．
    ②
    过滤
    过滤
    、
    洗涤
    洗涤
    、
    干燥
    干燥
    （依次填写实验操作名称）．
    ③冷却、称重．
    （6）若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为：
    (m-132n)
    42
    (m-132n)
    42
    mol（用含m、n的代数式表示）．
    Ⅱ：某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-等，取该溶液进行如下实验：
    ①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；
    ②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕  色；
    ③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；
    ④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；
    ⑤取实验 ④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．
    请回答下列问题：
    （ l ）在实验 ①中，图二所示的操作中正确的是
    BD
    BD
    （填代号）
    （2）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是
    Al3+、NO3-、SO42-
    Al3+、NO3-、SO42-
    ，肯定不存在的离子是
    Fe3+、Ba2+、HCO3-
    Fe3+、Ba2+、HCO3-
    ．
    （3）写出与②③两个实验有关的离子方程式：
    ②
    3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    ；
    ③
    Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（  ）

    A．澄清 石 灰 水 跟 稀 硝 酸 反 应 ：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

    B．稀硫酸与Cu反应：2H++Cu=Cu2+ +H2↑

    C．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

    D．铁粉加入AgNO3溶液中：Fe+Ag+=Fe2++Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （15分）硫酸是一种实验室常用的化学试剂。请按要求填空：

       （1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的图标是              （填写字母标号）。

       （2）实验室有1.00mol·L-1的硫酸溶液,从中准确量出10.00 mL,其物质的量浓度为      mol·L-1。现将准确量出的10.00 mL的硫酸溶液配制成0.100mol·L-1的稀硫酸,所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒还需      和       。在配制过程中定容时俯视，则所配溶液浓度        （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）

       （3）用右上图所示的实验装置②验证铜与浓硫酸反应生成的气体产物，则装置②、③中试剂依次为下列的     和     

            A.品红溶液  B.BaCl2溶液  C.NaOH溶液 D.AgNO3溶液

       （4）装置①中发生反应的化学方程式为                                 若装置①中加入铜6.4g和含有0.2molH2SO4的浓硫酸，则产生二氧化硫质量          

    A.  等于6.4克  B.大于6.4克  C.小于6.4克  D.不能确定

    （5）若将装置①中的铜片换成木炭,装置②试管内为氢硫酸溶液, 装置③试管内为澄清石   灰水,则装置①中发生反应的化学方程式为                             。装置②中主要反应的氧化剂和还原剂物质的量之比是             。根据装置③观察到有白色沉淀生成的现象          （填“能”或“不能”）判断该白色沉淀一定只有CaCO3。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届福建省高一第一学期联合命题考试化学试卷 题型：实验题

    （15分）硫酸是一种实验室常用的化学试剂。请按要求填空：

       （1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的图标是               （填写字母标号）。

    （2）实验室有1.00mol·L-1的硫酸溶液,从中准确量出10.00 mL,其物质的量浓度为      mol·L-1。现将准确量出的10.00 mL的硫酸溶液配制成0.100mol·L-1的稀硫酸,所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒还需       和       。在配制过程中定容时俯视，则所配溶液浓度        （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）

    （3）用右上图所示的实验装置②验证铜与浓硫酸反应生成的气体产物，则装置②、③中试剂依次为下列的      和     

            A.品红溶液  B.BaCl2溶液  C.NaOH溶液  D.AgNO3溶液

    （4）装置①中发生反应的化学方程式为                                  若装置①中加入铜6.4g和含有0.2molH2SO4的浓硫酸，则产生二氧化硫质量          

    A.  等于6.4克  B.大于6.4克  C.小于6.4克  D.不能确定

    （5）若将装置①中的铜片换成木炭,装置②试管内为氢硫酸溶液, 装置③试管内为澄清石   灰水,则装置①中发生反应的化学方程式为                              。装置②中主要反应的氧化剂和还原剂物质的量之比是              。根据装置③观察到有白色沉淀生成的现象           （填“能”或“不能”）判断该白色沉淀一定只有CaCO3。

     

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