对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ONH4++OH-.下列叙述正确的是 A．加水后.溶液中n(OH-)增大 B．加入少量浓盐酸.溶液中n(OH-)增大 C．加入少量浓NaOH溶液.电离平衡向正反应方向移动 D．加入少量NH4Cl固体.溶液中c(NH4+)减少题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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对氨水溶液中存在的电离平衡NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^-，下列叙述正确的是

A．加水后，溶液中n（OH^—）增大

B．加入少量浓盐酸，溶液中n（OH^—）增大

C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动

D．加入少量NH₄Cl固体，溶液中c（NH₄⁺）减少

【答案】

【解析】

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2009?广东）铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂．
（1）Cu位于元素周期表第I B族．Cu²⁺的核外电子排布式为

[Ar]3d⁹或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹

．
（2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为

．
（3）胆矾CuSO₄?5H₂O可写成[Cu（H₂O₄）]SO₄?H₂O，其结构示意图如下：

下列说法正确的是

ABD

（填字母）．
A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp³杂化
B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配离子．已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是

F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF₃中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF₃不易与Cu²⁺形成配离子（或者N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，在NF₃中，共用电子对偏向F，偏离N原子使得氮原子上的孤对电子难于与Cu²⁺形成配位键．）

．
（5）Cu₂O的熔点比Cu₂S的

高

（填“高”或“低”），请解释原因

Cu₂O与Cu₂S相比，阳离子相同、阴离子所带的电荷数也相同，但O^2-半径比S^2-半径小，所以Cu₂O的晶格能更大，熔点更高

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?海南）（1）下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是

A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型
C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物
D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质
（2）铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．回答下列问题：
①铜原子基态电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

；
②用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数．对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.00g?cm^-3，则镉晶胞的体积是

4.7×10^-23

cm³、晶胞的质量是

4.23×10^-22

g，阿伏加德罗常数为

6.01×10²³mol^-1

（列式计算，己知Ar（Cu）=63.6）；
（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为

sp³

．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl₃，另一种的化学式为

K₂CuCl₃

；

（4）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是

过氧化氢为氧化剂，氨与Cu²⁺形成配离子，两者相互促进使反应进行

，反应的化学方应程式为

Cu+H₂O₂+4NH₃=Cu（NH₃）₄²⁺+2OH^-

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2009?深圳二模）前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB₂能升华；C和E原子都有一个未成对电子，C⁺比E^-少一个电子层，E原子的一个电子后3p轨道全充满；D的最高化合价和最低化合价代数和为4，其最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；F为红色单质，广泛用于电气工业．回答下列问题：
（1）元素电负性：D

＜

E （填＞、＜或=）
（2）A、C单质熔点A

＞

C（填＞、＜或=）
（3）AE₄中A原子杂化轨道方式为：

SP³

杂化；其固态晶体类型为

分子晶体

．
（4）F的核外电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中F与NH₃之间的化学键为

配位键

．
（5）氢化物的沸点：B比D高的原因

水分子间存在氢键，增大分子间作用力

；
（6）元素X的某价态阴离子X^n-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最小结构单元如图所示．该晶体中阳离子和阴离子个数比为

3：1

，晶体中每个X^n-被

个等距离的C⁺离子包围．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?泰州一模）镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子．工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁．
（1）请参考下述数据填空和回答问题：

	MgO	Al₂O₃	MgCl₂	AlCl₃
熔点/℃	2852	2072	714	190（2.5×10⁵Pa）
沸点/℃	3600	2980	1412	182.7

工业上常用电解熔融MgCl₂的方法生产金属镁，电解Al₂O₃与冰晶石熔融混合物的方法生产铝．不用电解MgO的方法生产镁的原因

MgO的熔点为2800℃、熔点高，电解时耗能高

；不用电解AlCl₃的方法生产铝的原因

AlCl₃的共价化合物，熔融状态下不导电

．
（2）2001年曾报道，硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录．该化合晶体结构中的晶胞如图1所示．镁原子间形成正六棱柱，六个硼原子位于棱柱内．
则该化合物的化学式可表示为

MgB₂

．
（3）写出Cu⁺的核外电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰；

．
（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配离子．已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是

F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF₃中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF₃不易与Cu²⁺形成配离子；

．
（5）某喹喏酮类药物（中心离子是Cu²⁺）结构如图2，关于该药物的说法正确的是

ABC

．
A．中心离子Cu²⁺的配位数是5
B．N原子均采用sp²杂化
C．存在配位键、极性共价键和非极性共价键
D．熔点很高，硬度很大．

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科目：高中化学 来源：2013届黑龙江省大庆实验中学高三上学期开学考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

(15分)1、下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是 ___________

A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳

B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型

C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物

D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质

2、铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：
(1)铜原子基态电子排布式为                           ；
(2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00g·cm^-3，则阿伏加德罗常数为                 (列式计算)；
(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为       。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl₃，另一种的化学式为               ；
(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是                   ，反应的化学方应程式为                               。

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