[题目]化学与生产.生活密切相关.下列物质用途不正确的是A. Na2O2 是强氧化剂.有漂白性.可用作食品的漂白剂B. Al2O3熔点很高.可用作耐火材料.制作耐火管和耐火坩埚C. NaHCO3能与酸反应.可制成胃药治疗胃酸过多D. Fe2O3是红棕色固体.可用作红色油漆和涂料题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】化学与生产、生活密切相关。下列物质用途不正确的是

A. Na2O2 是强氧化剂，有漂白性，可用作食品的漂白剂

B. Al2O3熔点很高，可用作耐火材料，制作耐火管和耐火坩埚

C. NaHCO3能与酸反应，可制成胃药治疗胃酸过多

D. Fe2O3是红棕色固体，可用作红色油漆和涂料

【答案】A

【解析】A.Na2O2 是强氧化剂，有漂白性，但不能用作食品的漂白剂，A错误；B.Al2O3熔点很高，可用作耐火材料，制作耐火管和耐火坩埚，B正确；C.NaHCO3能与酸反应，可制成胃药治疗胃酸过多，C正确；D.Fe2O3是红棕色固体，可用作红色油漆和涂料，D正确，答案选A。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】镁是一种性质活泼的金属，请回答下列问题：

(1)甲组同学通过实验探究Mg能否在CO2气体中燃烧，将镁条在空气中点燃后迅速插入盛有CO2气体的集气瓶中，观察到镁条剧烈燃烧，瓶内壁出现黑色固体颗粒等现象。写出Mg在CO2中燃烧的化学方程式：__________

(2)乙组同学根据甲组实验，推测Mg也能在NO2中燃烧，可能产物为MgO 、Mg3N2、和N2。请通过下图所给装置及药品来验证反应产物（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）。

已知：a. Mg3N2遇水强烈水解。

b. NO2气体能被NaOH吸收。

c.25℃时，电离常数：CH3COOH的Ka=1.8×10-5 NH3·H2O的Ka=1.8×10-5

回答下列问题：

①乙组同学实验装置连接的正确顺序为A→__________（填装置字母）；装置C中盛放的试剂是________。

②当实验过程中出现_________现象时，才能开始加热，确定产物中有N2生成的实验现象为_________。

③装置D中生成两种物质的量相等的钠盐，其离子方程式为___________。

(3)设计实验证明：

①产物中存在Mg3N2：__________________。

②Mg(OH)2与NH4+直接反应而溶解：_____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业燃烧煤、；石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

Ⅰ脱硝：

己知：H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+l33kJ·mol-1

H2O(g)=H2O(l) △H=-44kJ·mol-1

在催化剂存在下，H2还原NO2可生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为：____________。

Ⅱ.脱碳：在2L的密闭容器中充入2mo1 CO2和6mol H2，在适当的催化剂作用下发生反应：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) △H<0

①该反应自发进行的条件是___________(填“”低温或“任意温度”)

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________(填字母)

a.混合气体的平均摩尔质量保持不变

b. CO2和H2的体积分数保持不变

c.CO2和H2的转化率相等

d. 混合气体的密度保持不变

e. 1mol CO2生成的同时有3 mul H―H键断裂

③CO2的浓度随时间(0～t2)变化如下图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，请画出t2～t4CO2浓度随时间的变化。______

(2)改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H<0中的所有物质都为气态。起始温度、体积相同（T1℃、2L密闭容器）。反应过程中部分数据见下表：

	反应时间	CO2(mol)	H2(mol)	CH3OH(mol)	H2O(mol)
反应I：恒温恒容	0min	2	6	0	0
	l0min		4.5
	20min	1
	30min			1
反应Ⅱ：绝热恒容	0min	0	0	2	2

① 达到平衡时，反应I、Ⅱ对比：平衡常数K(I)_____K(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”下同）；平衡时CH3OH的浓度 c(I)______c(Ⅱ)。

②对反应I，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)=_________。在其他条件不变的情况下，若30min时只改变温度T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1________T2(填“>”“<”或“=”）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是

A. 在酸性条件下水解，水解产物只有一种 B. 不能与饱和Na2CO3溶液反应

C. 分子中两个苯环一定处于同一平面 D. 1 mol化合物X最多能与2 mol NaOH反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硫酸铵在加热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是

A. 1：3 B. 2：3 C. 1：1 D. 3：1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】高锰酸钾是常用的氧化剂。工业上以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备高锰酸钾晶体。中间产物为锰酸钾。下图是实验室模拟制备KMnO4晶体的操作流程：

已知：锰酸钾（K2MnO4）是墨绿色晶体，其水溶液呈深绿色，这是锰酸根离子（MnO42-）在水溶液中的特征颜色，在强碱性溶液中能稳定存在；在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO42-会发生自身氧化还原反应，生成MnO4-和MnO2。

回答下列问题：

（1）KOH的电子式为______，煅烧KOH和软锰矿的混合物应放在_______中加热（填标号）。

a.烧杯 b.瓷坩埚 c.蒸发皿 d.铁坩埚

（2）调节溶液pH过程中，所得氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。

（3）趁热过滤的目的是_______________________________。

（4）已知20℃时K2SO4、KCl、CH3COOK的溶解度分别为11.1g、34g、217g，则从理论上分析，选用下列酸中__________（填标号），得到的高锰酸钾晶体纯度更高。

a.稀硫酸 b.浓盐酸 c.醋酸 d.稀盐酸

（5）产品中KMnO4的定量分析：

①配制浓度为0.1250mg·mL-1的KMnO4标准溶液100mL。

②将上述溶液稀释为浓度分别为2.5、5.0、7.5、10.0、12.5、15.0（单位：mg·L-1）的溶液，分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度，并将测定结果绘制成曲线如下。

③称取KMnO4样品（不含K2MnO4）0.1250g按步骤①配得产品溶液1000mL，取10mL稀释至100mL，然后按步骤②的方法进行测定，两次测定所得的吸光度分别为0.149、0.151，则样品中KMnO4的质量分数为____。

（6）酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为_______________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下图是元素周期表的一部分，表中列出了①⑨种元素的位置，请根据要求回答问题。

族周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	VIA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为________________。

（2）②与④形成的化合物的电子式可表示为 _________________________________________。

（3）这些元素的最髙价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是____________________（填化学式）。

（4）写出⑤与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_____________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将猫薄荷中分离出的荆芥内酯与等物质的量的氢气进行加成，得到的二氢荆芥内酯是一种有效的驱虫剂，可用于商业生产。下图为二氢荆芥内酯的一种合成路线：

已知A（C10H16O）的结构中有一个五元环，核磁共振氢谱显示其侧链上有四种不同环境的氢，且峰面积比为1：2：3：3。回答下列问题：

（1）A的结构简式为，B含有的官能团的名称是。

（2）B与CH3OH发生的反应类型是，C与HBr发生的反应类型是。

（3）由D生成二氢荆芥内酯的化学方程式为。

（4）D在某催化剂作用下可发生反应生成一种高聚物，其结构简式为，若该高聚物平均相对分子质量约为20000，则其平均聚合度约为（填标号）。

a.54 b.108 c. 119 d.133

（5）写出符合以下条件的荆芥内酯的同分异构体的结构简式，其分子中最多有个碳原子在同一平面上。

①结构中含有苯环 ②只有一个侧链

③能发生酯化反应 ④不能发生消去反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知反应：3A(g)＋B(g)2C(g)+2D(g) △H＜0。右图中曲线a、b分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线）变为曲线a(虚线），可采用的措

施是（）

①增大A的浓度 ②升高温度

③增大D的浓度④加入催化剂

⑤恒温下，缩小反应容器的体积

⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变

A. ①②③ B. ④⑤ C. ③④⑤ D. ④⑤⑥

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