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    8．Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q是周期表中半径最小的元素，W与Y组成的化合物是温室气体、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物．
    （1）Y在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，X形成的单质的电子式是．
    （2）Q2与Y2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，a极的电极反应式是H2+2OH--2e-=2H2O．
    （3）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是Na3N+4H2O=3NaOH+NH3•H2O．

    分析 Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Y和Z能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物，则Y是O元素、Z是Na元素；
    Q与W组成的化合物是一种温室气体，Q的原子序数小于W，该气体是甲烷，则Q是H元素、W是C元素；
    W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，且X的原子序数大于W而小于Y，所以X是N元素，再结合原子结构、化学平衡、原电池原理解答．

    解答 解：Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Y和Z能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物，则Y是O元素、Z是Na元素；Q与W组成的化合物是一种温室气体，Q的原子序数小于W，该气体是甲烷，则Q是H元素、W是C元素；W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，且X的原子序数大于W而小于Y，所以X是N元素，
    （1）Y为O元素，第二周期第ⅥA族元素，X形成的单质是氮气，氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层为8电子，故N2的电子式为，
    故答案为：第二周期第ⅥA族；；
    （2）Q2为H2、Y2为O2，H2与O2的反应可将化学能转化为电能，根据电子流向知，a是负极、b是正极，a电极上通入H2，H2失电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应式为：H2+2OH--2e-=2H2O，
    故答案为：H2+2OH--2e-=2H2O；
    （3）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，则该物质是Na3N，Na3N和水反应生成氢氧化钠和一水合氨，所以该反应的化学方程式为：Na3N+4H2O=3NaOH+NH3•H2O，故答案为：Na3N+4H2O=3NaOH+NH3•H2O．

    点评 本题考查了位置结构性质的相互关系及应用，题目难度中等，合理推断各元素为解答关键，注意明确原电池原理及其应用，熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．研究人员发现了一种“水”电池，其总反应为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl．如图用“水”电池为电源电解NaCl溶液的实验中，X电极上有无色气体逸出．下列有关分析正确的是（　　）
    A．I为负极，其电极反应式为Ag+Cl-+e-=AgCl
    B．“水”电池内Na+不断向负极作定向移动
    C．每转移1 mol e-，U型管中消耗0.5 mol H2O
    D．“水”电池内，每生成1 mol Na2Mn5O10，X电极上生成1 mol气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质中，属于构成蛋白质的氨基酸的是（　　）
    A．NH2-CH2-COOH
    B．NH2-CH2-CH2OH
    C．
    D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．某研究小组进行Mg（OH）2沉淀溶解和生成的实验探究．
    【查阅资料】25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
    【实验探究】向2支均盛有1mL0.1mol/L的MgCl2溶液中分别加入2滴2mol/L　NaOH溶液，制得等量Mg（OH）2沉淀；（1）分别向两支试管中加入不同试剂，记录实验现象如表：
    实验编号加入试剂实验现象
    Ⅰ2滴 0.1mol/L　FeCl3　溶液①白色沉淀转化为红褐色沉淀
    Ⅱ4mL2mol/LNH4Cl溶液②白色沉淀溶解，得无色溶液
    （2）测得试管Ⅰ中所得混合溶液pH=6，则溶液中c（Fe3+）=4×10-14mol/L．
    （3）同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的原因有两种：
    猜想1：NH4+结合Mg（OH）2电离出的OH-，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移动．
    猜想2：NH4Cl水解出来的H+与Mg（OH）2电离出OH-结合成水，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移动．
    （4）为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液（pH=7），另一支试管中加入NH4Cl和氨水混合液（pH=8），两者沉淀均溶解．
    ①实验证明猜想正确的是1（填“1“或“2“）．
    ②验证猜想时，设计实验向氢氧化镁沉淀中加NH4Cl和氨水混合液的理由是做对比分析，pH=8的NH4Cl和氨水混合液中c（H+）很小，可以否定猜想2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列表示对应化学反应的离子方程式或化学方程式正确的是（　　）
    A．稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
    B．碳酸钠溶液水解的离子方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    C．氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ/mol
    D．浓盐酸与MnO2共热制氯气：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下面四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是（　　）
    A．CH3CH2OH+CH3COOH　$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
    B．CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
    C．
    D．CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
    A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
    B．某物质做焰色反应时，火焰呈黄色，则该物质中肯定不存在钾元素
    C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
    D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验．（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）

    （1）请将上图各装置连接完整（填写装置中字母）：c接f，g 接d，e  接a，b  接h．
    （2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是BD
    A．H2SO4溶液      B．CCl4            C．苯      D．稀硝酸
    （3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到装置⑤中澄清石灰水开始变浑浊 时再点燃酒精灯．
    （4）假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式．
    Ⅰ．装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体：2Na+2CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO
    Ⅱ．装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO2气体，且溶液中还有固体残留：4Na+3CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2CO3+C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．有下列物质 ①Cu    ②液态SO2； ③CH3COOH    ④NaHCO3   ⑤Ba（OH）2溶液  ⑥熔融NaCl  ⑦稀氨水     ⑧BaSO4  ⑨H2O
    （1）属于强电解质的是④⑥⑧（填序号） 属于弱电解质的是③⑨（填序号）
    （2）常温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH- 四种微粒的浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）．NaHCO3水解的离子方程式HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．

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