控制适合的条件.将反应Fe2++Ag+Ag + Fe3+设计成如下图所示的原电池.下列判断错误的是 [ ]A．反应开始时.电子从甲中石墨经导线流向乙中石墨 B．电流计指针为零时.上述反应的正反应速率等于逆反应速率C．电流计读数为零后.在甲中加入FeCl3固体.乙中石墨电极反应为Ag - e- == Ag+D．电流计读数为零后.在乙中加入硫化钠固体.电流计� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

控制适合的条件，将反应Fe²⁺+Ag⁺

Ag + Fe³⁺设计成如下图所示的原电池。下列判断错误的是

[ ]

A．反应开始时，电子从甲中石墨经导线流向乙中石墨
B．电流计指针为零时，上述反应的正反应速率等于逆反应速率
C．电流计读数为零后，在甲中加入FeCl₃固体，乙中石墨电极反应为Ag - e- == Ag⁺D．电流计读数为零后，在乙中加入硫化钠固体，电流计指针读数仍为零

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科目：高中化学 来源：0118 期末题 题型：填空题

化学电源在通讯、交通以及生活中有着广泛的应用。下图装置由镁条、铝条和某种电解质溶液组成。
（1）若电解质溶液为稀硫酸，则原电池的负极为________ ，其电极反应式为____________ ，正极现象是__________ 。当导线中有0.6mol电子通过时，消耗负极材料的质量是____________ g。
（2）若电解质为NaOH溶液，则两极的电极反应式分别为：负极__________ ，正极_____________ 。

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科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛。
(1)下面是氮气的一种利用途径：

过程Ⅱ的化学方程式是____ 。
(2)氨气的制备与运输过程中都有严格要求。
①合成氨时，温度过高，氨气的产率降低，试从化学平衡移动原理的角度加以解释：____ 。
②运输时，严禁与卤素（如Cl₂）混装运输。二者接触时会剧烈反应产生白烟，且0.4 mol NH₃参加反应时有 0.3 mol电子转移。写出反应的化学方程式：___。
③工业上可用碱性溶液通过电解的方法实现由N₂制取NH₃：2N₂+6H₂O

4NH₃+3O₂，通入N₂的一极是___ （填“阴极”或“阳极”），阳极的电极反应式是____。
(3)已知：4NH₃(g)+3O₂(g)==2N₂(g)+6H₂O(g) △H=-1 316 kJ．mol^-1 氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。
①能利用该反应设计成电池的原因是___。
②燃料电池的负极反应式是___。

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科目：高中化学 来源：专项题 题型：单选题

有关如图原电池的说法正确的是