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    2．化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量．下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验．
    Ⅰ．测定化学反应速率
    该同学利用如图装置测定化学反应速率．
    （已知：S2O32-+2H+=H2O+S↓+SO2↑）
    （1）为保证实验准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的步骤是检查装置的气密性；除如图所示的实验用品、仪器外，还需要的一件实验仪器是秒表．
    （2）若在2min时收集到224mL（已折算成标准状况）气体，可计算出该2min内H+的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是SO2会部分溶于水，导致所测得SO2体积偏小．
    （3）试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法（写一种）：测定一段时间内生成硫单质的质量或测定一定时间内溶液H+浓度的变化
    Ⅱ．为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表．
    （已知 I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）
    实验序号体积V/mL时间/s
    Na2S2O3溶液淀粉溶液碘水水
    ①10.02.04.00.0t1
    ②8.02.04.02.0t2
    ③6.02.04.0Vxt3
    （4）该实验进行的目的是探究反应物浓度（Na2S2O3）对化学反应速率的影响；，表中Vx=4 mL，比较t1、t2、t3大小，试推测该实验结论：t1＜t2＜t3．

    分析 Ⅰ．（1）从实验装置可知，本实验是通过测量在一个时间段内所收集到的气体的体积来测定反应速率，所以先要检查装置的气密性，实验仪器还需要秒表；
    （2）SO2易溶于水，导致所测得的SO2的体积偏小；
    （3）根据反应S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑可知，可以通过测定生成的单质硫的质量或实时测定溶液中氢离子浓度来求出H+的物质的量的改变量，从而求出反应速率；
    Ⅱ．（4）为了探究反应物浓度对化学反应速率的影响，则除了Na2S2O3溶液的浓度不同外，应保持其他影响因素一致；由于在三个实验中Na2S2O3溶液的浓度①＞②＞③，据此分析化学反应速率和反应所需时间t的大小．

    解答 解：Ⅰ．（1）从实验装置可知，本实验是通过测量在一个时间段内所收集到的气体的体积来测定反应速率，所以先要检查装置的气密性，实验仪器还需要秒表，
    故答案为：检查装置的气密性；秒表；
    （2）SO2易溶于水，导致所测得的SO2的体积偏小，则据此计算出的△n（H+）和△C（H+）以及V（H+）会变小，
    故答案为：SO2会部分溶于水，导致所测得SO2体积偏小；
    （3）根据反应S2O32-++2H+═H2O+S↓+SO2↑可知，可以通过测定一段时间段内生成的单质硫的质量或实时测定溶液中氢离子浓度来求出H+的物质的量的改变量，
    故答案为：测定一段时间内生成硫单质的质量或测定一定时间内溶液H+浓度的变化；
    Ⅱ．（4）为了探究反应物浓度对化学反应速率的影响，则除了Na2S2O3溶液的浓度不同外，应保持其他影响因素一致，即应使溶液体积均为16mL，故Vx=4mL；由于在三个实验中Na2S2O3溶液的体积①＞②＞③，而混合后溶液体积相同，故混合后Na2S2O3浓度①＞②＞③，可知化学反应速率①＞②＞③，反应所需时间T的大小t1＜t2＜t3，
    故答案为：探究反应物浓度（Na2S2O3）对化学反应速率的影响；4；t1＜t2＜t3．

    点评 本题主要考查探究影响化学反应速率因素的条件，注意实验的基本操作，对化学反应速率的理解，在实验中常用控制变量法探究，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．25℃时，将浓度均为0.1mol•L-1、体积均为1L的HX和HY两种酸溶液分别加水稀释至体积为V0，pH随lgV0的变化如图所示，则下列叙述不正确的是（　　）
    A．HX为弱酸，HY为强酸B．当lgV0=7时，HY的pH=8
    C．溶液中水的电离程度：a=c＜bD．当lgV0=2时，c（X-）＜c（Y-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图是温度和压强对反应X+Y?2Z影响的示意图．图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（　　）
    A．恒容时，混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡状态的判断依据
    B．X、Y、Z均为气态
    C．上述反应的逆反应的△H＞0
    D．使用催化剂Z的产率提高

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．甲同学进行了FeCl2溶液的配制、浓度的测定以及Fe2+还原性的实验，并针对异常现象进行探究．
    步骤一：甲同学准备用两种方案制取FeCl2．
    方案1：按如图装置用H2还原无水FeCl3制取．

    （1）E中盛放的试剂是碱石灰；D中反应的化学方程式为H2+2FeCl3=2FeCl2+2HCl．
    方案2：由0.1mol•L-1　FeCl3溶液制取FeCl2溶液，
    （2）写出完成上述操作所涉及的离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
    步骤二：用重铬酸钾法测定方案2所配FeCl2溶液的物质的量浓度．
    （3）①若需配制浓度为0.01000mol•L-1的K2Cr2O7标准溶液480mL，实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少500mL容量瓶，胶头滴管．
    ②本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是A（填编号）．

    ③下列错误的操作使测定的FeCl2溶液浓度偏小的是A
    a．若在配制K2Cr2O7标准溶液定容时采取俯视姿势
    b．若滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失．
    c．锥形瓶洗净后未干燥
    步骤三：向2mL　FeCl2溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5%　H2O2溶液（pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）．
    （4）甲同学探究“步骤三”中溶液褪色的原因：
    实验I．取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；
    实验II．取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀，并测得生成了两种可直接排放到空气中的气体．
    实验III．向2mL　0.1mol•L-1　FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化．
    ①实验I说明溶液红色褪去是因为SCN-发生了反应而不是Fe3+发生反应．
    ②实验III的目的是排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能．
    得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-和相关气体．写出该反应的离子方程式2SCN-+11H2O2═2SO42-+2H++2CO2↑+N2↑+10H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，氯气的摩尔质量等于71g
    B．1molH2SO4中含有2mol氢元素
    C．某物质的摩尔质量就是该物质的相对分子质量或相对原子质量
    D．2g氦气所含的原子数目约为0.5×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．以下说法正确的是（　　）
    A．同分异构体之间分子式相同，其相对分子质量也一定相等，则相对分子质量相等的物质一定是同分异构体
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．Ⅰ．已知：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如表系列实验：
    实验
    序号    		反应温
    度/℃    		Na2S2O3溶液稀硫酸H2O
    V/mLc/mol•L-1V/mLc/mol•L-1V/mL
    ①2010.00.1010.00.500
    ②40V10.10V20.50V3
    ③20V40.104.00.50V5
    （1）该实验①、②可探究温度对反应速率的影响，因此V1=10.0，V2=10.0，V3=0．
    （2）下列有关该实验的叙述正确的是A（填字母）．
    A．实验前，应先用黑墨水笔在白纸上画粗浅一致的“+”字，衬在锥形瓶底部，实验中记录反应开始到产生的浑浊将锥形瓶底部的“+”字刚好完全遮盖所需的时间
    B．该实验所需的计量仪器有量筒、温度计
    C．实验时，应先将量取的Na2S2O3和H2SO4溶液混合，然后置于相应温度的热水浴中反应，记录每组反应所需时间
    （3）实验过程中为什么不用测量一定时间内放出SO2气体的量来表示该反应的化学反应速率的大小？SO2易溶于水，无法准确测量其体积．
    Ⅱ．已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O，该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO-）随时间的变化趋势如图2所示．
    （4）25.0℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为0.05mol/（L•min）．
    （5）根据图中信息，如何说明该水解反应的速率随温度升高而增大：25℃反应物起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15℃大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，成为Glaser反应．
    2R-C≡C-H$\stackrel{催化剂}{→}$R-C≡C-C≡C-R+H2
    该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值．下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

    回答下列问题：
    （1）A的分子式为C6H6，则A和B的关系互为同系物．
    （2）B的化学名称为乙苯，D 中官能团的电子式的为．
    （3）②和③的反应类型分别为取代反应、消去反应．
    （4）E的结构简式为．
    （5）反应①的化学方程式为．
    （6）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为．
    （7）写出用2-苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的流程图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．镁与锂相比有多种优点，比如锂的熔点约为180摄氏度，而镁的熔点高达约650摄氏度，因而更为安全，镁的蕴藏量也比锂丰富得多．图是镁燃料电池的一种原理图，该装置为圆筒状，其中心为镁柱，圆筒为可透气的导电材料．下列有关该镁燃料电池的叙述正确的是（　　）
    A．圆筒为正极，电极反应式为O2+4e-═2O2-
    B．该电池的总反应为2Mg+O2+2H2O═2Mg（OH）2
    C．Cl-在阳极失去电子生成Cl2
    D．在反应过程中消耗24g的镁，同时消耗空气的体积大约为11.2L（标准状况）

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