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    【题目】膳食纤维具有突出的保健功能，人体的“第七营养素”木质索是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是

    A. 芥子醇的分子式是C11H14O4，属于芳香烃

    B. 1mol芥子醇最多可与3molH2加成

    C. 芥子醇分子中可能所有原子都共面

    D. 芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成、加聚

    【答案】D

    【解析】A．分子中含有氧元素，不是芳香烃，A错误；B．苯环和碳碳双键均能与氢气加成，1mol芥子醇最多可与4molH2加成，B错误；C．分子中含有苯环、乙烯等基础分子的共面结构，单键可以旋转，所有碳原子可能在同一平面，C错误；D．该物质中含有苯环、酚羟基、醚键、碳碳双键和醇羟基，具有苯、酚、醚、烯烃和醇的性质，能发生加成反应、加聚反应、氧化反应、还原反应、取代反应等，D正确；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是( )

    A. CO2〔HCl〕：饱和碳酸钠溶液 B. CO2〔SO2〕：用酸性KMnO4溶液

    C. Cl2〔HCl〕：用饱和的NaCl溶液 D. NO〔NO2〕： 用水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯是一种重要的基本化工原料，以它为原料还可以合成很多的化工产品。现有以下转化：

    （1）聚乙烯的结构简式为 ；

    （2）写出以下反应的化学方程式和反应类型：

    ② ，反应类型是

    ③ ，反应类型是

    （3）实验室用如图装置制备乙酸乙酯：试管中碎瓷片的作用是 ；导管a的作用是导气和 ；试管b内饱和Na2CO3溶液的作用一方面是除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，另一方面是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某人设计的糖厂甘蔗渣利用方案如下图所示：

    其中：A能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。请回答以下问题：

    (1)“C6H12O6”所示的物质的名称是_________，A的电子式为_______________。

    (2)写出下列转化的化学方程式并指出反应类型：

    ①A→B __________________________，反应类型__________________。

    ②C→D_________________________，反应类型__________________。

    ③CH3CH2OH→CH3CHO：________________，反应类型__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下图所示变化：

    已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个。

    请回答下列问题：

    (1)Y元素在周期表中的位置是______；X、Y原子半径的大小：X______Y(填“>”、“<”或“=”)

    (2)X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入______（填物质名称）；负极电极反应式为______。

    (3)C在一定条件下反应生成A的化学方程式是___________________。

    (4)已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0．将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法中，正确的是______（填写下列各项的序号）。

    a.达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小

    b.反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%

    c.达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1

    d. 达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式。低碳经济的概念在中国正迅速从高端概念演变成全社会的行为，在新能源汽车、工业节能等多个领域都大有作为。 请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

    (1)工业上可利用CO或CO2来制备清洁液体燃料甲醇。已知:800℃时，化学反应①、反应②对应的平衡常数分别为2.5、1.0。

    反应①:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H = -90.8kJ mol-1

    反应②:H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) △H= +41.2kJ mol-1

    写出用CO2与H2反应制备甲醇的热化学方程式________________________，800℃时该反应的化学平衡常数K的数值为_______________。

    现将不同量的CO2 (g)和H2(g)分别通入到容积为2L恒容密闭容器中进行反应②，得到如下二组数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    CO2 (g)

    H2(g)

    H2(g)

    CO2 (g)

    1

    900

    4

    6

    1.6

    2.4

    2

    2

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    实验2中，若平衡吋，CO2 (g)的转化率小于H2(g)，则a、b必须满足的关系是_________。

    若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加入10mol CO2，5mol H2，2 mol CO，5 mol H2O (g)，则此时v正___v逆(填“>”、“>”或“=”)。

    (2)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g) △H=-29.1KJ·mol-1 ，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：

    ①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是____(填“3.5×106 Pa”“4.0×106 Pa”或“5.0×106Pa”)。

    ②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是______________________。

    (3)已知常温下NH3H2O的电离平衡常数K= 1.75×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7，K2 =4. 7×10-11。常温下，用氮水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液呈_____(填“酸性”“中性”或“碱性”)，溶液中离子浓度由大到小的顺序为:_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为由具支试管制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。

    填写下列空白：

    (1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应，写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：_____________________，

    (2)试管C中苯的作用是___________________________。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为D中_________________，E中________________。

    (3)反应2~3min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是___________________。

    (4)在上述整套装置中，具有防倒吸作用的装置有______________（填字母）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NO2与SO2能发生反应：NO2+SO2SO3+NO，某研究小组对此进行相关实验探究。

    (1)硝酸厂向大气中排放NO2造成的环境问题是_______________。

    (2)为了减少SO2的排放，将含SO2的烟气通过洗涤剂X，充分吸收后再向吸收后的溶液中加入稀硫酸，既可以回收SO2，同时又可得到化肥。上述洗涤剂X可以是______(选填序号)。

    a．Ca(OH)2 b．K2CO3 c．Na2SO3 d．NH3·H2O

    (3)实验中，尾气可以用碱溶液吸收。NaOH溶液吸收NO2时，发生的反应为：2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O，反应中形成的化学键是___________(填化学键的类型)。用NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式为____________。

    (4)已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-113.0kJ·mol-1

    2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6kJ·mol-1

    则NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H=_______。

    (5)在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n0(NO2)：n0(SO2)]进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定NO2的平衡转化率以[a(NO2)]。部分实验结果如图所示：

    ①如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是_________；

    ②若A点对应实验中，SO2(g)的起始浓度为c0 mol·L-1，经过t min达到平衡状态，该时段化学反应速率v(NO2)= ____mol·L·min-1；

    ③图中C、D两点对应的实验温度分别为Tc和Td，通过计算判断：Tc_____ Td (填“>”、“=”或“<”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示,该电池反应为Mg+ClO-+H2O＝Mg(OH)2+Cl-下列有关说法正确的是

    A. 电池工作时,c溶液中的溶质是MgCl2

    B. 电池工作时,正极a附近的pH将不断增大

    C. 负极反应式:ClO--2e-+H2O＝Cl-+2OH-

    D. b电极发生还原反应,每转移0.1 mol电子,理论上生成0.1 mol Cl-

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