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    依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

    已知：C（s，石墨）+O2（g）    CO2（g）   △H1=－393.5kJ?mol－1

    2H2（g）+O2（g）    2H2O（1）   △H2=－571.6kJ?mol－1

    2C2H2（g）+5O2（g）    4CO2（g）＋2H2O（l）   △H3 =－2599kJ?mol－1

    根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的焓变：                 。

    △H=（4△H1＋△H2－△H3）/2 =+226.7kJ?mol－1

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省如皋中学高二10月阶段练习化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （16分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
    ⑴实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：____________________________________。
    ⑵下图是某笔记本电脑用甲醇燃料电池的结构示意图。

    放电时甲醇应从______处通入（填“a”或“b”），电池内部H＋向_____（填“左”或“右”）移动。写出电池负极的电极反应式：_______________________________。
    ⑶由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

    化学键
    		H－H
    		N－H
    		N≡N
    键能/kJ·mol－1
    		436
    		a
    		945
    已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H＝－93 kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据计算a的数值：_______________。
    ⑷依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
    已知：C(s，石墨)＋O2(g)＝CO2(g)   △H1＝－393.5kJ·mol－1
    2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)   △H2＝－571.6kJ·mol－1
    2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)   △H3＝－2599kJ·mol－1
    根据盖斯定律，计算2C(s，石墨)＋H2(g)＝C2H2(g)反应的焓变△H＝________。

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    科目：高中化学 来源：2014届江苏省高二10月阶段练习化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

    ⑴实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：____________________________________。

    ⑵下图是某笔记本电脑用甲醇燃料电池的结构示意图。

    放电时甲醇应从______处通入（填“a”或“b”），电池内部H＋向_____（填“左”或“右”）移动。写出电池负极的电极反应式：_______________________________。

    ⑶由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

    化学键

    H－H

    N－H

    N≡N

    键能/kJ·mol－1

    436

    a

    945

    已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H＝－93 kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据计算a 的数值：_______________。

    ⑷依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

    已知：C(s，石墨)＋O2(g)＝CO2(g)   △H1＝－393.5kJ·mol－1

    2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)   △H2＝－571.6kJ·mol－1

    2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)   △H3＝－2599kJ·mol－1

    根据盖斯定律，计算2C(s，石墨)＋H2(g)＝C2H2(g)反应的焓变△H ＝________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     (1)下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：                          。

    (2))依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

    已知：C(s，石墨)+O2(g)=C02(g)   △H1=-393.5kJ·mol-1

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)      △H2=-571.6kJ·mol-1

    2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)   △H3=-2599kJ·mol-1

    根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变：△H=_____   。

    (3)2.3 g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7 g水和2.24 L CO2(标准状况)，并放出68.35 kJ热量，则该反应的热化学方程式为:

                                                                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     (1)下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：                          。

    (2))依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

    已知：C(s，石墨)+O2(g)=C02(g)   △H1=-393.5kJ·mol-1

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    △H2=-571.6kJ·mol-1

    2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)  △H3=-2599kJ·mol-1

    根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变：

    △H=_____   。

    (3)2.3 g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7 g水和2.24 L CO2(标准状况)，并放出68.35 kJ热量，则该反应的热化学方程式为:

                                                                        。

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