练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．下列关于某无色透明溶液中所含离子的检验及结论中一定正确的是（　　）
    A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定含CO32-
    B．加入氢氧化钠溶液，没有产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定没NH4+
    C．加入氯化钡溶液无沉淀，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，一定含有Cl-
    D．加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，不一定含有SO32-

    分析 A．CO2、SO2都能使澄清石灰水变浑浊，所以加入稀盐酸产生无色气体可能是CO2或SO2，能和稀盐酸CO2、SO2的微粒有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-；
    B．NH4+和稀的NaOH溶液生成NH3．H2O，如果不加热则不生成NH3；
    C．加入的氯化钡溶液中含有Cl-，干扰原溶液中Cl-检验；
    D．硝酸具有强氧化性，能氧化SO32-生成SO42-，SO42-和Ba2+反应生成BaSO4不溶于稀硝酸的白色沉淀．

    解答 解：A．CO2、SO2都能使澄清石灰水变浑浊，所以加入稀盐酸产生无色气体可能是CO2或SO2，能和稀盐酸CO2、SO2的微粒有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，所以原溶液中不一定含有CO32-，故A错误；
    B．由于没有加热，在稀溶液中NH4+可能与OH-产生NH3•H2O，并没有逸出NH3，故B错误；
    C．加入氯化钡溶液无沉淀，再加入硝酸银溶液一定有白色沉淀生成，因加入氯化钡溶液时已加入Cl-，无法判断原溶液中是否含有Cl-，故C错误；
    D．酸具有强氧化性，能氧化SO32-生成SO42-，SO42-和Ba2+反应生成BaSO4不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以该实验不能证明原溶液中是否含有SO32-，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子检验实验方案设计，为高频考点，明确离子性质及离子检验方法是解本题关键，注意：离子检验时要排除其它离子干扰，易错选项是BD．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列电子式书写正确的是（　　）
    A．HClO：B．
    C．IBr D．Na2O2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．在恒温恒容体系中建立平衡aA（g）?bB（g）+cC（g），若再加入A．
    平衡移动方向A的转化率解释
    a=b+c   
    a＞b+c   
    a＜b+c  

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知：（CH3COOH）2（g）?2CH3COOH（g），实验测得不同压强下体系平均相对分子质量（$\overline{M}$）随温度（T）变化曲线如图．下列说法正确的是（　　）
    A．该过程△H＜0
    B．平衡常数：K（a）=K（b）＜K（c）
    C．气体压强：p（a）＜p（b）=p（c）
    D．当$\overrightarrow{M}$=80时，体系中：n[（CH3COOH）2]：n（CH3COOH）=1：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．在100℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ•mol-1，则H2O（g）?H2O（l） 的△H=+40.69 kJ•mol-1
    B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6
    C．已知：
    共价键C-CC=CC-HH-H
    键能/kJ•mol-1348610413436
    则可以计算出反应 的△H为-384 kJ•mol-1
    D．常温下，在0.10 mol•L-1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3•H2O的电离度降低，溶液的pH增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某温度下，反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3 （g） 的平衡常数K1=25，在同一温度下，反应SO3（g）═SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）的平衡常数K2的值为（　　）
    A．50B．5C．0.2D．0.01

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．在80℃时，将0.40mol 的N2O4气体充入2L 已经抽成真空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4（g）?2NO2 （g）△H=+56.9kJ/mol，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
    n/mol
    时间/s    		0204060]80100
    n（N2O4）0.40a0.20cde
    n（NO2）0.000.24b0.520.600.60
    （1）反应进行至100s 后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色变浅（填“变浅”、“变深”或“不变”）．
    （2）20s时，N2O4的浓度为0.14mol/L，0～20s内N2O4的平均反应速率为0.003mol/（L．s）．
    （3）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$．
    （4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时ABD．（多选）
    A．N2O4的转化率越高B．NO2的产量越大
    C．N2O4与NO2的浓度之比越大D．正反应进行的程度越大
    （5）要增大该反应的K值，可采取的措施有D（填序号）．
    A．增大N2O4起始浓度B．向混合气体中通入NO2C．使用高效催化剂D．升高温度
    （6）当反应达到平衡后，下列操作，不能使平衡混合气体颜色加深的是D
    A．恒温恒容下再通入N2O4气体
    B．恒温恒容下再通入NO2气体
    C．恒容时，升高温度
    D．恒温恒容时通入Ar
    E．恒温时压缩体积．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（　　）
    A．Na2O2B．CaOC．FeCl2D．SiO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将4mol金属Al全部转化为Al（OH）3，共消耗HClamol，NaOHbmol，则（a+b）的最小值为（　　）
    A．4molB．6molC．8molD．16mol

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案