Question

15．已知某可逆反应mA（g）+nB（g）?qC（g）在密闭容器中进行．如图所示为反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线．根据图象填空．
①化学计量数的关系：m+n＜q；（填“＞”“＜”或“=”）；
②该反应的正反应为吸热反应．（填“吸热”或“放热”）；
③升高温度正反应速率吸热，逆反应速率放热（填“吸热”或“放热”），但v（正）＞v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）

Answer 1

分析 根据“先拐先平，数值大”原则，采取定一议二得到温度和压强的大小关系，根据图示，结合压强和B的含量的关系判断方程式前后的系数和大小关系，根据温度和B的含量的关系，确定化学反应的吸放热情况，结合平衡移动原理分析判断逆反应人变化和反应速率大小比较．

解答 解：压强相同，比较温度不同时，即比较曲线T₁、P₂与曲线T₂、P₂，根据先出现拐点，先到达平衡，先出现拐点的曲线表示的温度高，所以T₁＞T₂，定温度相同，比较压强不同时，即比较曲线T₁、P₁与曲线T₁、P₂，根据先出现拐点，先到达平衡，先出现拐点的曲线表示的压强高，所以P₁＜P₂，
①压强P₁＜P₂，由图知压强越大，B的含量越高，所以平衡向逆反应进行，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，所以m+n＜q，故答案为：＜；
②温度T₁＞T₂，由图知温度越高，B的含量越低，所以平衡向正反应进行，升高温度，平衡向吸热方向移动，故正反应为吸热反应，故答案为：吸热；
③正反应是吸热反应，逆反应为放热反应，升温正逆反应速率增大，平衡向吸热反应方向进行，平衡正向进行，v（正）＞v（逆），
故答案为：吸热；放热；＞．

点评 本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动影响、学生识图能力，题目难度不大，做题时注意分析图象曲线的变化特点，根据“先拐先平，数值大”原则，采取定一议二解答．