Question

A元素的原子最外层电子数是内层的

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，B元素和A元素可形成AB₂型离子化合物，且B离子与Ar具有相同的电子层结构，则：
（1）A元素的名称

 

；B元素在周期表中的位置是

 

．
（2）在AB₂中，A与B以

 

键相结合，用电子式表示化合物AB₂：

 

．
（3）常温时，AB₂溶液呈

 

性，用离子方程式表示其原因：

 

．

Answer 1

考点：原子结构与元素的性质

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A元素的原子最外层电子数是内层的

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，说明A元素M层电子数是2，则A是Mg元素，B元素和A元素可形成AB₂型离子化合物，B元素化合价为-1价，则B位于第VIIA，且B离子与Ar具有相同的电子层结构，则B是Cl元素，结合物质的结构、性质解答．

解答： 解：A元素的原子最外层电子数是内层的

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，说明A元素M层电子数是2，则A是Mg元素，B元素和A元素可形成AB₂型离子化合物，B元素化合价为-1价，则B位于第VIIA，且B离子与Ar具有相同的电子层结构，则B是Cl元素，
（1）通过以上分析知，A是镁元素，B原子核外有17个电子，B元素在周期表中的位置是第三周期，ⅤⅡA族元素，
故答案为：镁；第三周期，ⅤⅡA族元素；
（2）在MgCl₂中，A与B之间存在离子键，用电子式表示AB₂的形成过程，
故答案为：离子；；
（3）MgCl₂是强酸弱碱盐，水解呈酸性，反应原理为：Mg²⁺+2H₂O?Mg（OH）₂+2H⁺，故答案为：酸；Mg²⁺+2H₂O?Mg（OH）₂+2H⁺．

点评：本题考查了原子结构和元素的性质，明确原子结构特点是解本题关键，根据原子中各个电子层上电子确定元素，难点是用电子式书写化合物的形成过程，难度不大．