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    25℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是

    (　　)

    A．均存在电离平衡和水解平衡

    B．存在的粒子种类相同

    C．c(OH－)前者大于后者

    D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大


    解析：A项，两种溶液中均存在着水的电离平衡，NaHCO3溶液中还存在：HCOH＋＋CO及HCO＋H2OH2CO3＋OH－，Na2CO3溶液中还存在有CO＋H2OHCO＋OH－，故A正确。B项，两种溶液中均存在Na＋、CO、HCO、H2CO3、OH－、H＋、H2O，B正确。C项，浓度相同时，CO的水解程度大于HCO，Na2CO3溶液中c(OH－)更大，故C错误。D项，NaHCO3溶液中加入NaOH固体：HCO＋OH－===H2O＋CO，c(CO)增大，Na2CO3溶液中加入NaOH，导致CO的水解平衡向左移动，c(CO)增大，故D正确。

    答案：C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。现在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控制在不同温度下进行反应，5min时测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是                                      

    A．该反应的正反应的△H>0

    B．反应进行到5min时，a容器中v正=v逆

    C．减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态

    D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b>a>c

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是

    A．都能和水反应形成强碱溶液

    B．都是碱性氧化物

    C．都是白色的固体

    D．都是强氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有A、B两种常见化合物组成的混合物，其焰色反应均为黄色，其相互转化关系如图(其他物质均略去)。

    根据以上关系，回答下列问题：

    (1)写出A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。

    (2)写出混合物中加水反应的化学方程式：______________________________________。

    (3)加热后，若只得到一种固体化合物，则A与B的物质的量之比的最大值为________(填数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    医疗上的血液透析原理同胶体的渗析类似。透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。血液中，蛋白质和血细胞不能通过透析膜，血液中的毒性物质可以透过，由此可以判断(　　)

    A．蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的直径

    B．蛋白质以分子形式存在，毒性物质以离子形式存在

    C．蛋白质、血细胞不溶于水，毒性物质可溶于水

    D．蛋白质、血细胞不能透过滤纸，毒性物质可以透过滤纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是(　　)

    A．溶液中水电离出的H＋个数：②>①

    B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①

    C．①溶液中：c(CO)>c(H2CO3)

    D．②溶液中：c(HCO)>c(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在盐类发生水解的过程中，正确的说法是(　　)

    A．盐的电离平衡被破坏

    B．水的电离程度逐渐增大

    C．溶液的pH发生了较大改变

    D．生成的弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验中操作、现象、结论对应关系正确的一组是（   ）

    选项

    操作

    现象

    结论

    A

    在蔗糖中加入几滴水搅拌均匀，再加入浓硫酸，迅速搅拌

    蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的物质

    只体现了浓硫酸的脱水性

    B

    淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少量新制氢氧化铜悬浊液

    产生红色沉淀

    淀粉水解可生成葡萄糖

    C

    溴乙烷和氢氧化钠溶液充分反应后，用足量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液

    生成淡黄色沉淀

    溴乙烷中含有溴元素

    D

    将溴水加入苯中并充分振荡

    溴水褪色

    苯与溴发生了取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知常温下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13、AgI的Ksp＝8.3×10－17。

    (1)现向含有AgI的饱和溶液中：

    ①加入固体AgNO3，则c(I－)________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；

    ②若改加更多的AgI，则c(Ag＋)________；

    ③若改加AgBr固体，则c(I－)____________________；而c(Ag＋)________。

    (2)有关难溶盐的溶度积及溶解度(与AgBr、AgI无关)，有以下叙述，其中正确的是________。

    A．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小

    B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变

    C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积

    D．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀

    E．难溶盐电解质的Ksp和温度有关

    F．加入与原难溶电解质具有相同离子的物质，使难溶电解质的溶解度变小，也使Ksp变小

    (3)现向含有NaBr、KI均为0.002 mol/L的溶液中加入等体积的浓度为4×10－3 mol/L AgNO3溶液，则产生的沉淀是________(填化学式)；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总反应式表示为____________________________________。

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