Question

尿素是含氮量最高的氮肥，工业上利用二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素．
（1）肥效相同时，尿素与硝酸铵的质量之比为

 

．尿素比其他氮肥的肥效期长，因为它在湿润的土壤里缓慢转化成易被作物吸收的碳酸铵，才起肥效，写出反应的化学方程式：

 

．
（2）NH₃（g）与CO₂（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

①第二步反应是

 

反应（填“放热”或“吸热”），理由是

 

．
②CO₂（g）与NH₃（g）合成尿素的热化学方程式为

 

．
（3）化工生产中，可以用尿素溶液吸收尾气中氯气，生成两种无污染气体，溶液pH明显降低．写出该反应的离子方程式：

 

．
（4）已知：CH₃CH₂OH+CH₃CH₂OH

H2SO4(浓)

140℃

CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O，尿素在一定条件下也会失去氨而缩合，2分子尿素失去1分子氨形成二聚物，写出反应的化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：反应热和焓变,化学方程式的书写

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）肥效相同，即含N元素质量相同；尿素与水反应生成碳酸铵，据原子守恒写出方程式；
（2）①从图象分析可知；
②由图示可知，两步反应的完成的热效应与一步完成的热效应是相同的；
（3）氯气氧化了尿素生成二氧化碳、氮气和氯化氢；
（4）2分子尿素失氨气缩合，据原子守恒可以写出化学方程式．

解答： 解：（1）肥效相同，即含N元素质量相同，m（尿素）×

2N

CO(NH2)2

=m（硝酸铵）×

2N

NH4NO3

，即m（尿素）×

28

60

=m（硝酸铵）×

28

80

，所以，

m(尿素)

m(硝酸铵)

=

3

4

，
尿素与水反应生成碳酸铵，据原子守恒写出方程式为：CO（NH₂）₂+2H₂O═（NH₄）₂CO₃，故答案为：

3

4

；CO（NH₂）₂+2H₂O═（NH₄）₂CO₃；
（2）①反应物的能量小于生成物，反应吸热，故答案为：吸热；反应物能量小于生成物；
②由图示可知，两步反应的完成的热效应与一步完成的热效应是相同的，将两个反应相加可得2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-134 kJ/mol，
故答案为：2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-134 kJ/mol；
（3）据题意可知，氯气氧化了尿素生成二氧化碳、氮气和氯化氢，反应的离子方程式为：CO（NH₂）₂+3Cl₂+H₂O═N₂+CO₂+6H⁺+6Cl^-，
故答案为：CO（NH₂）₂+3Cl₂+H₂O═N₂+CO₂+6H⁺+6Cl^-；
（4）2分子尿素失氨气缩合，结合乙醇脱水成醚，由原子守恒可知化学方程式为++NH₃↑，故答案为：++NH₃↑．

点评：本题考查了据化学式的计算、化学方程式书写、据图象分析吸热反应、热化学方程式书写、离子方程式书写等等，题目难度中等．