Question

6．下列实验用来证明SO₂的存在，其中正确的是（　　）

• A． 能使品红褪色，加热后又出现红色
• B． 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
• C． 通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
• D． 通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba（NO₃）₂溶液有白色沉淀生成，且该沉淀不溶于硝酸

Answer 1

分析 SO₂是酸性氧化物，其水溶液呈酸性；S元素化合价处于中间价态，SO₂既有氧化性又有还原性；SO₂还能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，据此分析解答．

解答 解：SO₂还能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，但二氧化硫漂白性不稳定，受热易恢复原来颜色，故A正确；
B．酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，如二氧化碳等，故B错误；
C．通入足量的氢氧化钠溶液，再加BaCl₂溶液有白色沉淀产生，该沉淀能溶于稀盐酸，沉淀可能为碳酸钡，气体可能为二氧化碳，故C错误；
D．通入溴水，溴水褪色，再加入Ba（NO₃）₂溶液有白色沉淀生成，白色沉淀为硫酸钡，则使溴水褪色的气体为二氧化硫，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，故D正确；
故选AD．

点评 本题考查二氧化硫性质，为高频考点，注意二氧化硫、二氧化碳性质差异性是解本题关键，注意二氧化硫漂白性和次氯酸漂白性区别，题目难度不大．