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    在配制物质的量浓度溶液时，下列操作会引起什么后果？
    （回答：“偏高”、“偏低”、“无影响”或“无法判断”）
    （1）配制NaOH溶液，称量时NaOH固体已吸潮：
     
    ．
    （2）配制生理盐水时，容量瓶中有少量蒸馏水：
     
    ．
    （3）配好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液：
     
    ．
    （4）定容时发现加水偏多，用滴管补加少许浓溶液：
     
    ．
    （5）定容时，俯视刻度线与液面：
     
    ．
    （6）将取溶质的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶：
     
    ．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：实验题
    分析：根据c=
    n
    V
    可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．
    解答： 解：（1）配制NaOH溶液，称量时NaOH固体已吸潮，会导致称量的氢氧化钠的物质的量偏小，根据c=
    n
    V
    可得，配制的溶液浓度偏低，
    故答案为：偏低；  
    （2）配制生理盐水时，容量瓶中有少量蒸馏水，由于定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果，
    故答案为：无影响；
    （3）配好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液，根据溶液的性质-均一性可知，不影响配制结果，
    故答案为：无影响；
    （4）定容时发现加水偏多，用滴管补加少许浓溶液，无法判断对配制的溶液浓度产生的影响，故答案为：无法判断；
    （5）定容时，俯视刻度线与液面，会导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=
    n
    V
    可得，配制的溶液浓度偏高，故答案为：偏高；   
    （6）将取溶质的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，根据c=
    n
    V
    可得，配制的溶液浓度偏高，
    故答案为：偏高．
    点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中误差分析，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；注意明确误差分析的方法．
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    表示下列反应的离子方程式，正确的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究SO2，CO等大气污染物的处理与利用具有重大意义．
    Ⅰ．利用钠碱循环法可脱除烟气中SO2，该法用Na2SO3溶液作为吸收剂，吸收过程pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如表：
    n（SO32-）：n（HSO3-） 91：9 1：1 9：91
    pH 8.2 7.2 6.2
    （1）由上表判断NaHSO3水溶液显
     
    性，原因是：
     
    ；
    （2）当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是
     
    ．
    a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
    b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
    c．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
    （3）若某溶液中含3mol Na2SO3，逐滴滴入一定量稀HCl，恰好使溶液中Cl-与HSO3-物质的量之比为2：l，则滴入盐酸中n（HCl）为
     
    mol；
    Ⅱ．CO可用于合成甲醇，反应原理为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    （1）在容积为2L的密闭容器中通入0.2mol CO（g），0.4mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则该温度下的平衡常数为
     
    ，再加入1.0mol CO后，重新达到平衡，CO的转化率
     
    （填“增大”，“不变”或“减小”）；平衡体系中CH3OH的体积分数
     
     （填“增大”，“不变”或“减小”）；
    （2）已知CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ/mol
    有关键能数据如表：（单位：kJ/mol）
    化学键 H-H H一O C-H C一O C=O
    键能 435 463 413 356 745
    写出甲醇气体完全燃烧生成气态水的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在溶液中加入足量Na2O2后仍能共存的离子组是（　　）
    A、NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
    B、K+、AlO2-、SO42-、Cl-
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学是一门以实验为基础的自然科学，正确搭配、选择各种实验装置，是基本的化学素养之一．请按要求完成下列四小题．
    （1）指出（不必改正）下面3个实验中各存在的一个错误：
    A
     
    ，B
     
    ，C
     

    （2）如图是实验室配制1mol/L的碳酸钠溶液的操作顺序图，请用每个操作所代表的字母做正确实验排序
     


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    D．使下层液体沿烧杯壁流下；
    E．再将分液漏斗下面的活塞拧开；
    正确的操作顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
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    C、澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
    D、过氧化氢能使酸性KMnO4溶液褪色5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A、混合溶液中由水电离出的c（OH-）小于0.2mol?L-1HX溶液中由水电离出的c（H+）
    B、c（Na+）=c（X-）+c（HX）=0.1 mol?L-1
    C、c（Na+）-c（X-）=9.9×10-7mol?L-1
    D、c（OH-）=c（HX）+c（H+）=1×10-6mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在10mL0.1mol?L-1NaOH溶液中加入同体积同浓度的弱酸HA溶液，反应后溶液中各离子的浓度关系错误的是（　　）
    A、c（Na+）=c（A-）+c（HA）
    B、c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）
    C、c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）

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