Question

化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用．
（1）反应C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常数K的表达式为______；已知C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）的平衡常数为K₁；H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的平衡常数为K₂，则K与K₁、K₂二者的关系为______．
（2）已知某温度下，反应2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g），的平衡常数K=19，在该温度下的体积固定的密闭容器中充入C（SO₂）=1mol?L^-1，C（O₂）=1mol?L^-1，当反应在该温度下SO₂转化率为80%时，该反应______（填“是”或“否”）达到化学平衡状态，若未达到，向______（填“正反应”或“逆反应”） 方向进行．
（3）对于可逆反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=a kJ?mol^-1；若a+b＞c+d，增大压强平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a______0（填“＞”或“＜”）

Answer 1

（1）反应C（s）+CO₂（g）?2CO（g）的平衡常数K=

c2(CO)

c(CO2)

；
反应C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）的平衡常数为K₁=

c(CO)?c(H2)

c(H2O)

，反应H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的平衡常数为K₂=

c(CO)?c(H2O)

c(H2)?c(CO2)

，由平衡常数

c(CO)?c(H2)

c(H2O)

×

c(CO)?c(H2O)

c(H2)?c(CO2)

=

c2(CO)

c(CO2)

，即K=K₁×K₂；
故答案为：

c2(CO)

c(CO2)

；K=K₁×K₂；
（2）该温度下SO₂转化率为80%时，△c（SO₂）=1mol?L^-1×80%=0.8mol/L，则：
                           2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g），
            开始（mol/L）：1        1          0 
           变化（mol/L）：0.8      0.4        0.8
SO₂转化率为80%时（mol/L）：0.2       0.6        0.8
所以浓度商Qc=

0．82

0．22×0.6

=26.7＞19，该反应未达平衡状态，反应向逆反应进行；
故答案为：否，逆反应；
（3）增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，由于a+b＞c+d，故平衡向正反应移动；
升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明正反应是放热反应，即a＜0；
故答案为：正反应，＜．