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    超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素X，试根据原子结构理论和元素周期律预测正确的是（   ）
    A．X 位于第七周期，第ⅣB族B．X是非金属元素
    C．XO2是酸性氧化物D．X元素的化合价有+2和+4
    D
    114－2－8－8－18－18－32＝28，即该元素位于第七周期第ⅣA，同主族元素自上而下金属性逐渐增强，即该元素的金属性强于铅的，所以选项ABC均不正确，答案是D。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是   
    A．两种不同元素的原子B．两种不同的离子
    C．同一元素的原子和离子D．两种不同元素的原子和离子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：

    小题1:属于离子结构示意图的是   　  、   　  （填写微粒符号）。
    小题2:五种粒子中，性质最稳定的原子是   　  （用微粒符号填写，在本小题中下同），最容易失去电子的原子是      ，最容易得到电子的原子是      。
    小题3:A、E两种元素形成的化合物在水溶液中的电离方程式是                       　。
    小题4:在核电荷数为1-18的元素中，写出两种与B核外电子层排布相同的离子，其离子的符号为     　  、   　  （A-E中已出现的元素除外）。
    小题5:在一定条件下，D可以和氮气（N2）化合成一种白色物质，该物质的化学式是　　    　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（     ）
    A．金属元素　　B．稀有气体元素
    C．非金属元素　D．无法确定为哪一类元素[

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）下表是元素周期表的一部分：
      主族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    2
    		 
    		 
    		 
    		 
    		①
    		 
    		②
    		 
    3
    		 
    		③
    		④
    		⑤
    		 
    		⑥
    		⑦
    		⑧
    4
    		⑨
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑩
    		 
    （1）表中元素⑦的氢化物的化学式为          ，此氢化物的还原性比元素⑩的氢化物的还原性             （填强或弱）
    （2）某元素原子的M层 p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是     ，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：
    _________________________________________________________________________；
    _________________________________________________________________________；
    （3）③④⑤的第一电离能由大到小的顺序____________（写元素符号）
    （4）表格中电负性最大的元素______，电负性最小的元素_____（写元素符号）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有X，Y，Z三种元素，X是有机化合物中必含的元素，Y是地壳里含量最多的元素，Z是质量最轻的元素。X和Y能结合成两种化合物A和B，A可以燃烧，B不能燃烧，也不能支持燃烧，X与Z按质量比为3：1组成的化合物C可以燃烧，X、Y、Z三种元素组成的化合物D常用作实验室酒精灯的燃料。
    （1）试判断X、Y、Z各是什么元素：
    X是____  __  ___，Y是___  ___   ___，Z是____  __    ___（用符号表示）
    （2）试判断A、B、C、D各是什么物质？
    A是___   ___，B是___   ___，C是_____   _，D是__   ____（用化学式表示）
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    ①A燃烧的化学方程式：______                                     
    ②C燃烧的化学方程式：_______                                    

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列属于同位素的一组是
    A．H2O和D2OB．金刚石和石墨C．氕、氘、氚D．40K、40Ca

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）X、Y、Z、E、F为五种短周期元素，原子序数依次递增。X+只含有一个质子；Y的正、负化合价绝对值相等，且由X、Y两元素组成的物质是天然气的主要成分；Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数的2倍；F与Z同主族；E与X同主族。试推断
    （1）下列元素分别是： Y__      __，F           。(用元素符号表示)
    （2）X、Z、E形成化合物里所含有的化学键有         、        ；（每空1分）它属于       化合物（填“离子”或“共价”）。
    （3）用电子式表示YZ2的形成过程：___________________ _______________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的X的数值：
    元素
    		H
    		Li
    		Be
    		B
    		C
    		O
    		F
    X的数值
    		2.20
    		0.98
    		1.57
    		2.04
    		2.55
    		3.44
    		3.98
    元素
    		Na
    		Mg
    		Al
    		Si
    		P
    		S
    		Cl
    X的数值
    		0.93
    		1.31
    		1.61
    		1.90
    		2.19
    		2.58
    		3.16
    试结合元素周期律知识完成下列问题：
    （1）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系___________________________；
    （2）简述第二周期元素（除惰性气体外）的X的数值大小与原子半径之间的关系___________________________________。
    （3）某化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于_____原子（填元素符号）。
    （4）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的化学键一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是______________。
    （5）上表中元素形成的AB型化合物中，离子性最强的是________。

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