Question

环保部门对某硫酸厂排放废气中SO₂的含量进行如下测定：取标准状况下含有SO₂的废气1.00L，缓慢通过足量溴水（化学方程式为：Br₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr），在所得溶液中加入过量的BaCl₂溶液，生成白色沉淀．将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为0.233g．试计算：
（1）该废气样品中SO₂的体积分数为______．
（2）若将用溴水吸收所得溶液稀释成100mL，则所得稀释液中H₂SO₄的物质的量浓度为______mol/L．．
（3）该硫酸厂每天排放的SO₂总量为32kg，若用石灰乳吸收该硫酸厂所排放的SO₂，且生成CaSO₃，则理论上每天需消耗Ca（OH）₂的质量为______kg．

Answer 1

（1）2.33g硫酸钡的物质的量为

2.33g

233g/mol

=0.01mol，根据硫元素守恒，可知n（SO₂）=n（H₂SO₄）=n（BaSO₄）=0.01mol，故二氧化硫的体积为0.01mol×22.4L/mol=0.224L，二氧化硫的体积分数定义为

0.224L

1L

×100%=22.4%，
故答案为：22.4%；
（2）由（1）计算可知，n（H₂SO₄）=n（BaSO₄）=0.01mol，故溶液稀释成100mL，则所得稀释液中H₂SO₄的物质的量浓度为

0.01mol

0.1L

=0.1mol/L，
故答案为：0.1；
（3）32kgSO₂反应消耗Ca（OH）₂的质量的为m，则：
    SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O
    64     74
   32kg    m
故m=32kg×

74

64

=37kg，
故答案为：37．