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    在离子浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是（　　）
    A、在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+
    B、在含I-、SO32-、Br-的溶液中不断通入氯气：I-、Br-、SO32-
    C、在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐滴加入烧碱溶液：Fe3+、NH4+、H+
    D、在含AlO2-、SO32-、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH-、AlO2-、SO32-
    考点：氧化性、还原性强弱的比较,离子反应发生的条件
    专题：
    分析：A．同种还原剂和多种氧化剂反应时遵循氧化还原反应的先后规律，氧化性强的先反应；
    B．同种氧化剂和多种还原剂反应时遵循氧化还原反应的先后规律，还原性强的先反应；
    C．依据反应生成物质的稳定性来判断；
    D．依据溶液的碱性强弱进行判断．
    解答： 解：A．氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，依据氧化还原反应的先后规律，发生反应先后顺序为：Fe3+、Cu2+、H+，故A错误；
    B．还原性：SO32-＞I-＞Br-，依据氧化还原反应的先后规律，发生反应先后顺序为：SO32-、I-、Br-，故B错误；
    C．稳定性：水＞氢氧化铁＞一水合氨，故发生反应先后顺序为：H+、Fe3+、NH4+，故C错误；
    D．碱性：OH-＞AlO2-＞SO32-，故发生反应先后顺序为：OH-、AlO2-、SO32-，故D正确，
    故选D．
    点评：本题考查氧化性、还原性强弱比较，离子反应发生的条件，难度不大．注意分析离子反应生成物的特点．
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    A、亚硝酸盐有强氧化性
    B、普通血红蛋白有较强氧化性
    C、亚硝酸盐中毒后，使用美蓝，高铁血红蛋白被还原
    D、中毒与解毒过程中都发生了氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.22g/mL
    （1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为
     
    mol/L；
    （2）该溶液中NaOH的质量分数为
     
    ；
    （3）从该溶液中取出10mL，含NaOH的物质的量为
     
    mol；
    （4）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后NaOH溶液的物质的量的浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    航天飞船可用肼（N2H4）和过氧化氢（H2O2）为动力源．已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量．下列说法中错误的是（　　）
    A、该反应中肼作还原剂
    B、液态肼的标准燃烧热为641.6 kJ?mol-1
    C、该动力源的突出优点之一是生成物对环境无污染
    D、肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学反应的能量变化如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）
    A、该反应为放热反应
    B、E2可表示形成新的化学键所释放的能量
    C、该反应的反应热△H=E1-E2
    D、加入催化剂可同等程度的降低E1、E2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，对于该反应，下列判断错误的是（　　）
    A、该反应能在瞬间完成，并产生大量气体
    B、若有1molKNO3参加反应，转移电子的物质的量为10 mol
    C、该反应中的还原剂为NaN3
    D、被氧化和被还原的N原子的物质的量之比为15：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    判断下列物质与22.4L的大小关系（填“＜”“＞”或“=”）
    （1）常压下，25℃时1molNH3
     
     22.4L
    （2）17g液氨
     
     22.4L
    （3）标准状况下44gCO2
     
     22.4L
    （4）0℃，202kPa时2gH2
     
     22.4L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子结构中，原子的最外层电子都能满足8电子稳定结构的是（　　）
    A、XeF2
    B、CO2
    C、PCl5
    D、HClO

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    （1）原混合物中铁粉和硫粉各是多少？
    （2）所产生的气体质量是多少？

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