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    【题目】要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法可行的是（ ）

    选 项

    物 质

    杂 质

    试剂、方法

    A

    CO2气体

    HCl气体

    通过NaOH溶液，洗气

    B

    铜粉

    镁粉

    硫酸,过滤

    C

    FeCl2溶液

    ZnCl2

    加入适量铁粉，过滤

    D

    MnO2

    KMnO4

    加 热

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】B

    【解析】

    A.二氧化碳与氯化氢都能与氢氧化钠反应，将原物质除掉，故 A错误；

    B. 镁粉与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜与硫酸不反应，反应后过滤可分开铜和硫酸镁溶液；故B正确；

    C.锌比铁活泼，铁与氯化锌不反应，故C错误；

    D. KMnO4加热后的产物为锰酸钾，二氧化锰，氧气，会造成二氧化锰与锰酸钾固体混合，没有分开，故D错误；

    答案选B。

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    A.CO2
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    C.MgCl2
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    A. 电池工作的过程中，d电极上产生气泡

    B. 电池工作时，溶液中SO42－向d移动

    C. c为负极，发生氧化反应

    D. 电池工作的过程中，溶液中SO42－浓度基本不变

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    A.萃取法 B.结晶法 C.分液法 D.蒸馏法 E.过滤法

    ①分离NaCl溶液与沙子的混合物__；

    ②分离水和汽油的混合物__；

    ③分离互溶的四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物__；

    ④从碘的水溶液中提取碘__；

    ⑤从硫酸钾溶液中得到硫酸钾固体__。

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    【题目】LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨和锂，含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（ ）

    A. 放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4

    B. 放电时电池内部Li+向负极移动

    C. 充电过程中，电池正极材料的质量增加

    D. 可加入硫酸以提高电解质的导电性

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    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    ①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 ②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生 ③过氧化钠可在呼吸面具中做供氧剂 ④铁丝在氯气中燃烧生成棕黄色的FeCl3 ⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟

    A.①②B.②③C.③④D.④⑤

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    【题目】下列说法不正确的是

    A.“低碳生活”有利于减缓全球气候变暖和环境恶化的速度

    B.光导纤维的主要材料是晶体硅

    C.云、雾、烟均能产生丁达尔现象

    D.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

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    【题目】一种用烃A合成高分子化合物N的流程如下图：

    经测定烃A在标准状况下的密度为1.16g·L-1 ， F和G是同系物，核磁共振氢谱显示有机物H中有四种峰，且峰值比为3：3：1：1。
    已知：Ⅰ.
    Ⅱ.
    Ⅲ. (R1、R2、R3代表烃基或氢原子)。
    回答下列问题：
    （1）写出A的结构简式：。
    （2）H中所含官能团的名称是。
    （3）H→I、M→N的反应类型分别是、。
    （4）写出F和G反应生成H的化学方程式。
    （5）E和I反应生成M的化学方程式为。
    （6）芳香族化合物Q是M的同分异构体，与M具有相同官能团，且水解可以生成2-丙醇，则Q的种类有种。（不考虑立体异构）

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    【题目】氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

    （1）在T℃时，将0．6molH2和0．4molN2置于容积为2 L的密闭容器中(压强为mPa)发生反应：3H2+N22NH3 △H<0。若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化如图所示：8 min内分钟NH3的平均生成速率为____mol·L-1·min-1。

    （2）仍在T℃时，将0．6molH2和0．4molN2置于一容积可变的密闭容 器中。

    ①下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填序号)。

    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为l：3：2

    b．3v正(N2)=v逆(H2)

    c．3v正(H2)=2v逆(NH3)

    d．混合气体的密度保持不变

    e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

    ②该条件下达到平衡时NH3的体积分数与题（1）条件下NH3的体积分数相比 ________ (填“变大”“变小”或“不变”)。

    （3）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。氨气能将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：

    2NH3(g)+5NO2(g)=7NO(g)+3H2O(g) H=-akJ·mol-1

    4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) H=-bkJ·mol-1

    则NH3直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：_______________。

    若标准状况下NO与NO2混合气体40．32L被足量氨水完全吸收，产生标准状况下氮气42．56L。该混合气体中NO与NO2的体积之比为________。

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