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    【题目】在 298 K、100 kPa 时，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) ΔH1

    Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) ΔH2

    2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) ΔH3

    则 ΔH1 与 ΔH2 和 ΔH3 间的关系正确的是

    A. ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B. ΔH3=ΔH1+ΔH2

    C. ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D. ΔH3=ΔH1-ΔH2

    【答案】A

    【解析】试题分析：根据盖斯定律，ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系是ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2，选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
    A.标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NA
    B.常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
    C.通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
    D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列晶体中不属于原子晶体的是

    A.干冰 B.金刚砂 C.金刚石 D.水晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配位化合物简称配合物，它的数量巨大，组成和结构形形色色。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数分别为(　　)

    A.Cu2+、 OH-、 2+、 2B.Cu+、 NH3、 1+、 4

    C.Cu2+、 NH3、 2+、 4D.Cu2+、 NH3、 2+、 2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是

    A. 元素的非金属性： X＞R＞W

    B. 简单离子的半径：W＞R＞X

    C. X与W形成的化合物中只有共价键

    D. X与Z形成的化合物中只有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学与生活、生产的叙述错误的是（ ）

    A.通讯领域中的光导纤维不可长期浸泡在强碱性溶液中

    B.采用催化设施，将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体

    C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

    D.常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

    I.将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：

    C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1

    能使化学反应速率加快的措施有________(填序号)。

    ①增加C的物质的量 ②升高反应温度

    ③随时吸收CO、H2转化为CH3OH ④密闭定容容器中充入CO(g)

    II．工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．

    （1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况．从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=________________________;

    （2）图2表示该反应进行过程中能量的变化．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．写出该反应的热化学方程式___________;

    （3）该反应平衡常数K为___________;

    （4）恒容条件下，下列措施中能使增大的有__________;

    a．升高温度 b．充入He气c．再充入2molH2 d．使用催化剂．

    III. 下图是表示在一容积为2 L的密闭容器内加入2 mol的CO和6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0,该反应的逆反应速率与时间的关系曲线：

    ①由图可知反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试判断t8时改变的条件可能是_______________。

    ②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50molL-1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30molL-1．下列有关判断正确的是( )

    A. x+y＜z B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率增大 D. C的体积分数下降

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，反应中二氧化锰被还原为MnCl2 ． 根据要求回答下列问题．

    （1）A，B，、C三套装置中，应选用的装置是（选填“A”，“B”，“C”）；
    （2）写出实验室用上述方法制取氯气的化学方程式；
    （3）为了防止氯气污染环境，图中所示的溶液甲为 ， 在该溶液中发生反应的化学方程式 ．
    （4）利用该原理和装置进行试验，制得的氯气中往往含有的杂质有 ， 可依次通入到除去．

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