Question

16．下列各叙述中不正确的是（　　）

• A． 电解精炼铜时当阳极溶解32 g铜时，转移电子数大于N_A个（Cu-64）
• B． 向酸性FeSO₄溶液中滴入少量NaClO溶液，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═Cl^-+2Fe³⁺+H₂O
• C． 向10 mL 0.1mol•L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液中，滴加等浓度Ba（OH）₂溶液20 mL，反应的离子方程式为：2Ba²⁺+4OH^-+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-=2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O
• D． 浓盐酸与KClO₃混合受热制Cl₂：6HCl+KClO₃═3Cl₂↑+3H₂O+KCl，1molKClO₃反应转移6 N_A个电子

Answer 1

分析 A．粗铜中含有杂质Fe、Zn，电解时杂质优先放电，导致转移电子的物质的量增大；
B．酸性条件下亚铁离子被氧化成铁离子；
C．氢氧化钡不足时，氢氧化铝溶解前铵根离子先与氢氧根离子结合生成一水合氨；
D．反应中，KClO₃中氯元素化合价由+5价降低为0价，盐酸中，部分氯元素化合价由-1价升高为0价，以此解答该题．

解答 解：A．32g铜的物质的量为：$\frac{32g}{64g/mol}$=0.5mol，0.5mol铜完全反应失去1mol电子，由于电解精炼铜时阳极杂质Fe、Zn优先放电，则转移电子的物质的量大于N_A，故A正确；
B．向酸性FeSO₄溶液中滴入少量NaClO溶液，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═Cl^-+2Fe³⁺+H₂O，故B正确；
C．向10 mL 0.1mol•L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液中，滴加等浓度Ba（OH）₂溶液20 mL，NH₄Al（SO₄）₂的物质的量为0.001mol，Ba（OH）₂的物质的量为0.002mol，0.001mol铝离子消耗0.003mol氢氧根离子生成0.001mol氢氧化铝，剩余的0.001mol氢氧根离子与铵根离子反应，该反应的离子方程式为：2Ba²⁺+4OH^-+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-=2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O，故C正确；
D．反应中KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，只有Cl元素化合价发生变化，KClO₃为氧化剂，HCl为还原剂，当有3mol Cl₂生成时，转移5mol电子，则电子转移的方向和数目为，1molKClO₃反应转移5mol电子，转移了5N_A个电子，故D错误；
故选D．

点评 本题考查离子方程式计算与书写、氧化还原反应、阿伏加德罗常数等知识，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确氧化还原反应的实质，试题培养了学生的灵活应用能力．