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    能正确表示下列反应的离子方程式是( )

    A．稀盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

    B．钠与硝酸铜溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

    C．KHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

    D．醋酸钠水【解析】
    CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年新疆哈密二中高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197kJ•mol-1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2mol SO2和1mol O2；(乙) 1mol SO2和0.5mol O2；(丙) 2mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

    A．容器内压强P：P甲=P丙＞2P乙

    B．SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙

    C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲=k丙＞k乙

    D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年新疆兵团二师华山中学高二期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    在一定条件下，将C（s）和H2O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器，发生反应：C（s）+2H2O（g） CO2（g）+2H2（g），其相关数据如下表所示：

    容器

    容积/L

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所

    需时间/min

    C（s）

    H2O（g）

    H2（g）

    甲

    2

    T1

    2

    4

    3.2

    2.8

    乙

    1

    T2

    1

    2

    1.2

    3.0

    （1）T1 _________T2 （填“>”、“<”或“=”）

    （2）达到平衡后，保持温度和体积不变，向甲容器内再充入0.8molH2O和3.2molH2，则此时V正________V逆（填“>”、“<”或“=”）

    （3）在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_______________.

    A．V逆（CO2）=2V正（H2）

    B混合气体的密度保持不变

    C．c（H2O）：c（CO2）：c（H2）=2：1：2

    D．混合气体的平均相对分子质量保持不变

    （4）某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图所示：

    可见在t1、t3、t5、t7时反应都达了到平衡状态，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则t6时刻改变的条件是_______________,则从t1到t8哪个时间段H2O （g）的平衡转化率最低_________，（填“t1～t2,以此类推”）。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年新疆兵团二师华山中学高二期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中丝和泪分别指（ ）

    A．纤维素 油脂 B．蛋白质 烃类 C．淀粉 油脂 D．蛋白质 油脂

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年西藏拉萨中学高二上学期月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    将浓度为0.1mol•L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）

    A．c(F－) B．Ka(HF) C． D．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上半期考试化学卷（解析版） 题型：填空题

    雾霾严重影响人们的生活， 雾霾的形成与汽车排放的 NOx等有毒气体有关。

    (1)可以通过活性炭处理汽车尾气，原理为：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2 (g) ∆H<0。

    ①下列情况能说明该反应达到平衡状态的是（ ）

    A．2ν正(NO) =ν逆(CO2)

    B．在恒温、恒容的容器中，混合气体的压强保持不变

    C．在绝热、恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化

    D．在恒温、恒压的容器中， 混合气体的密度保持不变

    ②在恒温、恒容条件下， 加入2 mol C(s)和2 mol NO(g)达平衡后，再在绝热、恒容条件下，加入1 mol NO重新达平衡后， N2的百分含量将____________(填“增大”、“减小”、“不变”）。

    (2)臭氧是理想的烟气脱硝试剂，原理为：2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)。若在容积为10L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4 molNO2、0.2 molO3，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

    ①实验a从开始至平衡时的反应速率v(O3)＝_________；实验c中NO2的平衡转化率为___________。

    ②与实验a相比，其他两组改变的实验条件分别是：b_________，c__________。

    ③M点的逆反应速率 v(逆)____________N点的正反应速率v(正)(填“>”、“<”或“＝”)。

    ④若在N点时，维持温度和压强不变，t1时再加入0.4 molNO2、0.2 mol O3，请在图中画出逆反应速率在t1后随时间t的变化曲线图。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上半期考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    在不同温度下，将2mol X、2mol Y分别充入到不同体积的容器中，发生反应：X(g)＋Y (g)mZ(g) ΔH，所得Z的平衡浓度如表所示，下列说法正确的是（ ）

    A．m=2 ，ΔH＞0

    B．300℃时，该反应平衡常数 K=9

    C．在3L容器中进行反应，达到平衡的时间：400℃＞200℃

    D．200℃，2L容器中反应达平衡后，再充入2 mol Z，平衡时 Z 的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二上期中化学卷（解析版） 题型：推断题

    现有常见金属A存在如下的转化关系（图中有些反应的产物和条件没有全部标出)，其中E为白色沉淀。

    请回答下列问题：

    （1） A的化学式为______________。

    （2） C的电子式为_________________。

    （3） 反应③的化学方程式为_________________________。

    （4） 反应④的离子方程式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述中正确的是

    A．1.01×105 Pa、25 ℃时，2.24 L Cl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023

    B．0.1 L 3 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3×6.02×1023

    C．5.6 g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为1×6.02×1023

    D．46 g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3×6.02×1023

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