练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    精英家教网密闭容器A和B，A保持恒压，B保持恒容．起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2：1的等量SO2和O2，发生反应：2SO2+O2?2SO3，并达平衡后．B容器中SO2的质量分数
     
    （填“＞”、“＜”或“=”） A 容器中SO2的质量分数．
    分析：A能保持恒压，B能保持恒容．起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2：1的等量的SO2和O2，使之发生反应：2SO2+O2?2SO3，恒温恒容随反应进行，压强减小，恒温恒压容器中反应过程中压强增大，转化率大，据此来回答．
    解答：解：A能保持恒压，B能保持恒容．起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2：1的等量的SO2和O2，使之发生反应：2SO2+O2?2SO3，恒温恒容随反应进行压强减小，恒温恒压容器A中反应过程中压强增大，所以A中二氧化硫的转化率大，所以达到平衡B容器中SO2的质量分数大于A容器中SO2的质量分数．
    故答案为：＞．
    点评：本题考查了恒温恒压，恒温恒容容器中化学平衡的影响因素分析判断，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件

    下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3　ΔH＜0。反应中NH3的物质的量浓度的

    变化情况如图所示：

    (1)根据图示，计算从反应开始到平衡

    时，平均反应速率v(NH3)________。

    （2）反应达到平衡后，第5分钟末，保

    持其它条件不变，若改变反应温度，则

    NH3的物质的量浓度不可能为（  ）

    a．0.20 mol/L   b．0.12 mol/L

     c．0.10 mol/L   d．0.08 mol/L

    (3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，

    平衡             移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数

    ________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (4)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3

    的浓度约为0.25 mol/L)。请在图中画出第5分钟末到达新平衡时NH3浓度的变化曲线。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案