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    工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：

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    已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
    （1）实验操作I的名称为 ；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有 （填仪器名称）．
    （2）滤液A中铁元素的存在形式为  （填离子符号），生成该离子的离子方程式为 ，检验滤液A中存在该离子的试剂为 （填试剂名称）．
    （3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为 ．
    （4）常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH-）前者为后者的108倍，则两种溶液的pH= ．
    （5）①利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是 （填代号）．
    a．电能全部转化为化学能
    b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
    c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2+浓度减小
    d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系
    ②从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品→ →过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量．（填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节）
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?临沂一模）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：

    已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
    （1）实验操作I的名称为
    过滤
    过滤
    ；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有
    坩埚
    坩埚
    （填仪器名称）．
    （2）滤液A中铁元素的存在形式为
    Fe2+
    Fe2+
     （填离子符号），生成该离子的离子方程式为
    2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    ，检验滤液A中存在该离子的试剂为
    KSCN溶液
    KSCN溶液
    （填试剂名称）．
    （3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为
    2 Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    2 Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    ．
    （4）常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH-）前者为后者的108倍，则两种溶液的pH=
    11
    11
    ．
    （5）①利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是
    b．c
    b．c
    （填代号）．
    a．电能全部转化为化学能
    b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
    c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2+浓度减小
    d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系
    ②从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品→
    将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后
    将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后
    →过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量．（填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?丰台区二模）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：
    已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
    沉淀物 Cu（OH）2 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2
    开始沉淀pH 5.4 4.0 1.1 5.8
    沉淀完全pH 6.7 5.2 3.2 8.8
    （1）固体混合物A中的成分是
    SiO2、Cu
    SiO2、Cu
    ．
    （2）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为
    Fe2+
    Fe2+
    ．（填离子符号）
    请写出生成该离子的离子方程式
    2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
    2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
    ．
    （3）x、y对应的数值范围分别是
    3.2≤pH＜4.0
    3.2≤pH＜4.0
    、
    5.2≤pH＜5.4
    5.2≤pH＜5.4
    ．
    （4）电解法获取Cu时，阴极反应式为
    Cu2++2e-=Cu
    Cu2++2e-=Cu
    ，阳极反应式为
    2Cl--2e-=Cl2↑
    2Cl--2e-=Cl2↑
    ．
    （5）下列关于NaClO调pH的说法正确的是
    b
    b
    ．
    a．加入NaClO可使溶液的pH降低
    b．NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO-+H+?HClO，ClO-消耗H+，从而达到调节pH的目的
    c．NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO-+H2O?HClO+OH-，OH-消耗H+，从而达到调节pH的目的
    （6）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，该反应的离子方程式为
    5ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4HClO
    5ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4HClO
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省潍坊高密市高三4月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）高温电解技术能高效实现CO2(g) + H2O(g) =CO(g) + H2(g) +O2(g)? ，工作原理示意图如下：

    ①电极b发生??????? （填“氧化”或“还原”）反应。

    ②CO2在电极a放电的反应式是?????????????????????????????? 。

    （2）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：

    已知： Cu2O + 2H+? = Cu + Cu2+ + H2O

    沉淀物

    Cu(OH)2

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    开始沉淀pH

    5.4

    4.0

    1.1

    5.8

    沉淀完全pH

    6.7

    5.2

    3.2

    8.8

     

    ①固体混合物A中的成分是???????????? 。

    ②反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为??????????? 。（填离子符号）

    请写出生成该离子的离子方程式??????????????????????????????????????? 。

    ③x的数值范围是3.2≤pH＜4.0，y对应的数值范围是????????????? 。

    ④下列关于NaClO调pH的说法正确的是???????? （填序号）。

    a．加入NaClO可使溶液的pH降低

    b．NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO－+ H+HClO，ClO－消耗H+，从而达到调节pH的目的

    c．NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO－+ H2OHClO+OH－，OH－消耗H+ ，从而达到调节pH的目的

    ⑤实验室配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液，配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比为????????? 。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省济宁市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下（金属单质E可由滤液C制取）：

    已知：Cu2O + 2H+  = Cu + Cu2+ + H2O。

    （1）滤液A中铁元素的可能存在形式为_______（填离子符号），与之相关的离子方程式为_____________，若滤液A中存在Fe3+，检验该离子的试剂为________（填试剂名称）。

    （2）写出E和F反应生成铜的化学方程式为_____________________________。

    （3）利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是_________（填代号）。

    a．若用硫酸铜溶液作电解液，SO2- 4向阴极移动

    b．粗铜接电源正极，发生还原反应

    c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2+浓度减小

    d．当粗铜消耗6.4 g时，转移0.2NA个电子

     

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