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    某无色溶液中，含有H＋、Mg2＋、Al3＋等阳离子，向溶液中逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液的体积(x)和生成沉淀的质量(y)之间的函数关系可用如图表示，其中正确的是

    B

    【解析】

    试题分析：加入NaOH溶液离子反应顺序为H＋＋OH－=H2O、Mg2＋＋2OH－ = Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O，选B。

    考点：考查镁、铝与氢氧化钠溶液反应的图像。

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    C．气体的平均分子量 D．v（B）=3V(D)

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    C．化学平衡常数K D．弱酸的电离平衡常数Ka

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    对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g)，下列叙述正确的是

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    C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减少

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    为了“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”，某同学甲设计了如下的实验方案。

    （1）实验前甲同学预测:Fe2+肯定既有还原性又有氧化性。你认为甲同学预测的依据是 。

    （2）甲同学欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1 mol·L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。

    ①若甲同学计划在0.1 mol·L-1 FeCl2溶液中滴入新制氯水，探究Fe2+的还原性,你预计可能发生的反应

    是 (写化学方程式),现象是：溶液由浅绿色变 色。

    ②实验中,甲同学发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低,建议可以通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据。你认为可选上述试剂中 滴入甲同学所得的混合液中,出现 现象,证明甲同学的观点和实验方案都是正确的。

    ③对于证明Fe2+具有氧化性,甲同学认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果铜片没变化,锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是

    A．铁与盐酸反应：Fe+2H+ = Fe3++ H2↑

    B．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++ SO42-= BaSO4↓

    C．氯化铝中加入过量的氨水：Al3＋+4NH3·H2O= AlO+4NH4++2H2O

    D．向水玻璃中加盐酸：SiO32-+2H+ = H2SiO3↓

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质既可以通过金属与氯气反应制得，又可以通过金属与稀盐酸反应制得

    A．FeCl2 B．FeCl3 C．CuCl2 D．AlCl3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省高二12月月考化学（选修）试卷（解析版） 题型：选择题

    下列所发生的化学反应和实验室用乙醇和浓硫酸制乙烯的化学反应类型相同的是

    A．乙烯能使溴水褪色

    B．溴乙烷在NaOH的乙醇溶液中的反应

    C．用乙酸和乙醇在浓硫酸的作用下制乙酸乙酯

    D．乙醛能将新制的Cu(OH)2还原成Cu2O

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    下列判断正确的是

    A．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

    B．Na+、AlO2－和SiO32－一定存在于溶液X中

    C．气体甲一定是纯净物

    D．CO32－和NO3－一定不存在于溶液X中

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