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    铁的物理性质

    铁有较好的________、性________、________性能．

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A．（1）右图所示为冰晶石（化学式为Na3AlF6）的晶胞．图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，▽图中●、○中的一种．图中●、○分别指代哪种粒子
    AlF6-
    AlF6-
    、
    Na+
    Na+
    ；大立方体的体心处▽所代表的是
    AlF6-
    AlF6-
    ．冰晶石在化工生产中的用途
    电解炼铝的助熔剂
    电解炼铝的助熔剂
    ．
    （2）H2S和H2O2的主要物理性质比较如下：
    熔点/K 沸点/K 标准状况时在水中的溶解度
    H2S 187 202 2.6
    H2O2 272 423 以任意比互溶
    H2S和H2O2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因
    H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键
    H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键

    （3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体．写出铜原子价电子层的电子排布式
    3d104s1
    3d104s1
    ，与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有
    Cr
    Cr
    （填元素符号）．实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有
    共价键和配位键
    共价键和配位键
    ．实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu（NH3）4SO4?H2O晶体．实验中所加C2H5OH的作用是
    降低Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度
    降低Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度
    ．
    B．用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2?xH2O）．有如下操作：

    已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，Cu2+却不水解．
    （1）加热酸溶过程中发生反应的离子方程式有：
    Fe+2H+=Fe2++H2↑、CuO+2H+=Cu2++H2O
    Fe+2H+=Fe2++H2↑、CuO+2H+=Cu2++H2O

    （2）氧化剂A可选用
    ①
    ①
    （填编号，下同）
    ①Cl2 ②KMnO4 ③HNO3
    （3）要得到较纯的产品，试剂B可选用
    ③
    ③

    ①NaOH   ②FeO     ③CuO
    （4）试剂B的作用是
    ①③
    ①③

    ①提高溶液的pH   ②降低溶液的pH  ③使Fe3+完全沉淀  ④使Cu2+完全沉淀
    （5）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是
    ②④①
    ②④①
    （按实验先后顺序填编号）
    ①过滤   ②蒸发浓缩   ③蒸发至干   ④冷却
    （6）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2?xH2O）中x值，某兴趣小组设计了两种实验方案：
    方案一：称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止、冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n g．
    方案二：称取m g晶体、加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止、冷却、称量所得固体的质量为n g．
    试评价上述两种实验方案，其中正确的方案是
    二
    二
    ，据此计算得x=
    80m-135n
    18n
    80m-135n
    18n
    （用含m、n的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在生产和生活中，金属材料几乎无处不在．
    （1）金属的用途和性质紧密相关．已知金属的物理性质有①导热性、②导电性、③还原性、④延展性．请在下面金属用途后填上金属性质对应的序号．
    金属的用途 对应的金属物理性质
    用铝定制成包装用的铝箔
    用铁、铝等做炊具
    用铜与氯化铁溶液反应制作印刷电路
    电信业中大量使用的铜丝、金属电缆
    （2）铝是一种活泼金属，具有较强的还原性．
    ①金属铝在高温下与三氧化二铁反应，2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe，称为铝热反应．试用双线桥法表示电子转移情况：2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe，该反应中
    Fe2O3
    Fe2O3
    是氧化剂（填写化学式），
    Al
    Al
    是还原剂（填写化学式）．反应中生成1mol Fe时，转移
    3
    3
    mol电子．
    ②常温时，能用铝制容器盛装的试剂有
    AC
    AC
    （填序号）
    A．浓硫酸   B．稀硫酸  C．浓硝酸   D．稀硝酸
    ③能否用铝制容器盛装NaOH溶液？
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”），用化学方程式解释：
    2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
    2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
    ．
    （3）钠是种重要的金属．请回答：将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为
    2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    ；可观察到的实验现象是
    bc
    bc
    （填字母）．
    a．钠沉到水底    b．钠熔成小球    c．小球四处游动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    硫酸亚铁铵的制备

    1、硫酸亚铁铵晶体的性质

    物理性质：浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小

    化学性质：能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定

    2、将绿矾(FeSO4•7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体。

     (NH4)2SO4＋FeSO4＋ 6H2O＝  (NH4)2SO4•FeSO4•6H2O↓根据下图回答：

    （1）步骤1Na2CO3的主要作用是                                  。

    （2）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）：                                                     

    （3）步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，要得到摩尔盐晶体，需经过的实验操作包括：加热蒸发、 　　　　　　、 　　　　　。

    （4）步骤3中制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤的目的是                      。

    操作对比：

    1、三个步骤中都含有加热的操作：

    步骤1中：小火加热的目的是：

                                                                ；

    步骤2中：水浴加热的优点是                                       ；

               水浴加热是为了                                          ；

    步骤3中：加热是为了蒸发溶剂，浓缩结晶。

    思考：该实验中，要得到摩尔盐晶体，应加热到                    时，停止加热。

    为什么不能蒸干？                                                            

                                                                          

    那么蒸发下列溶液呢？

    ①从CuSO4溶液得到胆矾晶体：                                               。

    ②从NaCl溶液得到NaCl固体：                                            

    2、三个步骤中都含有固液分离的操作：

    步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有：

         A、沉淀的颗粒较大     B、沉淀容易沉降    

    C、沉淀呈胶状        D、沉淀呈絮状

    步骤2中溶液趁热过滤的原因是                               。

    步骤3中可以用如下装置进行过滤：

    （1）这种过滤方式称为：                     

    （2）这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，

    还有一个优点是：                      。

    （3）你能讲出仪器A、B、C的名称么？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在生产和生活中，金属材料几乎无处不在。

    （1）金属的用途和性质紧密相关。已知金属的物理性质有①导热性、②导电性、③还原性、④延展性。请在下面金属用途后填上金属性质对应的序号。

    金属的用途

    对应的金属物理性质

    用铝定制成包装用的铝箔

    用铁、铝等做炊具

    用铜与氯化铁溶液反应制作印刷电路

    电信业中大量使用的铜丝、金属电缆

    （2）铝是一种活泼金属，具有较强的还原性。

    ①金属铝在高温下与三氧化二铁反应，2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe，称为铝热反应。试用双线桥法表示电子转移情况：

    2Al  +  Fe2O3   Al2O3 +  2Fe

    该反应中_______       是氧化剂（填写化学式），         是还原剂（填写化学式）。反应中生成1 mol Fe时，转移______mol电子。

    ②常温时，能用铝制容器盛装的试剂有_________（填序号）

    A．浓硫酸   Ｂ．稀硫酸  Ｃ．浓硝酸   Ｄ．稀硝酸

    ③能否用铝制容器盛装NaOH溶液？________（填“能”或“不能”）,用化学方程式解释:                                            。

    (3)钠是种重要的金属。请回答：

    将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为                       ；

    可观察到的实验现象是_________（填字母）。

    a．钠沉到水底    b．钠熔成小球    c．小球四处游动   

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