有关下列的说法正确的是

A.
浓硫酸具有脱水性，因此实验室可用浓硫酸与浓盐酸制取少量HCl气体
B.
钠是活泼金属，可用电解NaCl溶液的方法获得金属钠
C.
碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污
D.
在电热水器的钢铁内胆中装入铜棒可以防止内胆被腐蚀

C
浓硫酸具有吸水性，因此实验室可用浓硫酸与浓盐酸制取少量HCl气体，选项A不正确；钠是活泼金属，可用电解熔融NaCl的方法获得金属钠，选项B不正确；铜的金属性强于铁的，所以如果发生电化学腐蚀时，铁是负极，加速腐蚀，选项D不正确，因此正确的答案选C。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?海淀区二模）一种重要的药物中间体E的结构简式为：

，合成E和高分子树脂N的路线如图所示：

已知：

请回答下列问题：
（1）合成高分子树脂N
①A中含氧官能团的名称为

醛基

．
②由A可制得F，F的结构简式为

；F→G的反应类型为

加成反应

．
③G有多种同分异构体，其中一种异构体X的结构简式为：

，下列有关X的说法正确的是

abc

（填标号）．
a．能与银氨溶液发生反应 b．能与氢气在一定条件下发生加成反应 c．在碱性条件下发生水解反应，1mol X消耗2mol NaOH
d．加热条件下，与NaOH醇溶液反应，只生成一种有机物
④写出M→N反应的化学方程式

．
⑤已知碳碳双键能被O₂氧化，则上述流程中“F→G”和“H→M”两步的作用是

防止碳碳双键被氧化（或：保护碳碳双键，使之不被氧化）

．
（2）合成有机物E
①写出C→E反应的化学方程式

．
②实验室由C合成E的过程中，可使用如图所示的装置提高反应物的转化率．油水分离器可以随时将水分离除去．请你运用化学平衡原理分析使用油水分离器可提高反应物转化率的原因

该装置能将酯化反应中生成物及时分离出去，使平衡向右移动，提高反应物转化率

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

SO₂是一种重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要来源．
（1）下列有关酸雨的说法正确的是

（填序号）．
A．SO₂、NO₂或CO₂都会导致酸雨的形成
B．NO不溶于水，所以不会造成酸雨污染
C．燃煤时鼓入足量空气，可以减少酸雨的产生
D．采用清洁能源，可以减少酸雨的产生
（2）某兴趣小组采用如图装置制取并探究SO₂气体的性质．
①下列实验方案适用于用右图所示装置制取所需SO₂的是

（填序号）．
A．Na₂SO₃溶液与HNO₃ B．Na₂SO₃固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与浓H₂SO₄
②组装完仪器后，检查装置气密性的方法是：关闭活塞b，

试管d中加水至浸没长导管口，（塞紧试管c和d的胶塞，）加热c（或用手捂热c），试管d中有气泡冒出，停止加热后，试管d中有一段水柱上升，说明装置气密性良好

③指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如下装置，其中合理的是

（填序号）．

④小组同学设计在试管d中加入FeCl₃溶液，验证SO₂的还原性．为了验证SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们在通入足量SO₂后，取试管d中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案A：往第一份试液中加入KmnO₄溶液，紫红色褪去
方案B：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
方案C：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀．
上述方案不合理的是

原因是

SO₂和Fe²⁺都可以使KMnO₄溶液褪色，所以无法确定一定有Fe²⁺生成

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

用于合成氨的工业煤气中含有S₂H、C₂H₅SH（乙硫醇）、COS（羰基硫）、CS₂等含硫化合物，工业上无机硫常用氧化锌法处理，有机硫可用钴钼催化加氢处理．
H₂S+ZnO=ZnS+H₂O；
C₂H₅SH+H₂=C₂H₆+H₂S；
C₂H₅SH+ZnO=ZnS+C₂H₄+H₂O；
COS+H₂=CO+H₂S；
CS₂+4H₂=CH₄+2H₂S
（1）钴原子在基态时核外电子排布式为

．
（2）下列有关分子结构的说法正确的是

．
A．C₂H₄分子中有5个σ键和1个π键
B．COS分子（结构如图1）中键能C=O＞C=S
C．H₂S分子呈V形结构
D．CH₄、C₂H₆分子中碳原子均采用sp³杂化
（3）下列有关说法不正确的是
A．H₂O、CO、COS均是极性分子
B．相同压强下沸点：CS₂＞COS＞CO₂
C．相同压强下沸点：C₂H₅SH＞C₂H₅OH
D．相同压强下沸点：CO＞N₂
（4）β-ZnS的晶胞结构如图2，晶胞中S^2-数目为

个．
（5）具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO，ZnS熔点为1830℃，ZnO熔点为1975℃，后者较前者高是由于

．
（6）钼的一种配合物化学式为：Na₃[Mo（CN）₈]?8H₂O，中心原子的配位数为

．

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科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

据2004年1月17日网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用，制出了新型的氧分子O₄，它的结构很复杂，可能具有与S₄相似的长方形结构．

(1)下列有关O₄的说法正确的是________．

A．O₄分子内存在极性共价键

B．合成O₄的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化

C．O₄与O₃、O₂都是氧的同素异形体

D．O₄将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂

(2)制备、甚至的化合物是可能存在的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：

上述反应中，________(填序号)相当于氧分子的氧化；________(填序号)相当于氧分子的还原．

(3)写出的电子式：_____________．

(4)是一种含有的化合物，请写出一种含有的氧化物的化学式：________．

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科目：高中化学 来源：2010年江苏省盐城市高三上学期摸底考试化学试题 题型：填空题

（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
A．用于合成氨的工业煤气中含有H₂S、C₂H₅SH（乙酸醇）、COS（羰基硫）、CS₂等含硫化合物，工业上无机硫常用氧化锌法处理，有机硫可用钴钼催化加氢处理。
H₂S+ZnO=ZnS+H₂O；C₂H₅SH+ZnO=ZnS+C₂H₄+H₂O
C₂H₅SH+H₂=C₂H₆+H₂S；COS+H₂=CO+H₂S;CS₂+4H₂=CH₄+2H₂S
（1）钴原子在基态时核外电子排布式为         。
（2）下列有关分子结构的说法正确的是           。
A．C₂H₄分子中有5个键处1个键
B．COS分子（结构如右图）中键能C=O>C=S
C．H₂S分子呈V形结构
D．CH₄、C₂H₆分子中碳原子均采用sp³杂化
（3）下列有关说法不正确的是     。
A．H₂O、CO、COS均是极性分子
B．相同压强下沸点：Cs₂>COS>CO₂
C．相同压强下沸点：C₂H₅SH>C₂H₅OH
D．相同压强下沸点：CO>N₂
（4）-ZnS的晶胞结构如右图，晶胞中S2-数目为：        个。

（5）具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO，ZnS熔点为1830℃，ZnO熔点为1975℃，后者较前者高是由于            。
（6）钼的一种配合物化学式为：Na₃[Mo(CN)₈]·8H₂O，中心原子的配位数为   。
B．烃醛结合反应有机合成中颇为重要，绿色催化剂的固体铌酸酸倍受研究者关注。铌酸具有较高的催化活性及稳定性。反应原理如下：

实验方法是在25mL烧瓶中加入铌酸、10mL甲醇和 0.5mL苯甲醛，在回流状态下反应2h，反应的产率和转化率均非常高。
（1）采用回流反应2h的目的是             。
（2）在反应中甲醇需过量，其原因是              。
（3）不同铌酸用量对产率和转化率影响，如下表：

铌酸用量/mol	0.01	0.02	0.03	0.05	0.1	0.15	0.2	0.6
产率%	87.3	88.2	90.3	94.2	92.9	93.1	91.8	92.3
转化率%	89.7	92.1	93.9	98.9	94.9	95.7	93.9	94.3

在上述苯甲醛与甲醇缩合反应实验中催化剂铌酸的最佳用量为。
（4）催化剂的回收利用性能是考察催化剂的一项极为重要的指标。铌酸催化剂循环使用次数对产率的影响如右下图，这说明铌酸催化剂的优点之一是。
（5）用铌酸作催化剂时，不同的醛与甲醇的缩合反应的转化率和产率如下表：

序号	醛	醇	转化率%	产率%
1	邻羟基苯甲醛	甲醇	94.3	89.6
2	邻羟基苯甲醛	甲醇	93.6	88.7
3	邻氯苯甲醛	甲醇	93.1	87.3
4	间硝基苯甲醛	甲醇	54.2	34.1
5	邻硝基苯甲醛	甲醇	89.9	79.5
6	对硝基苯甲醛	甲醇	65.7	41.9

从表中得出的不同的醛与甲醇缩合反应影响转化率和产率的规律是。

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