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    7．如图，A池用石墨电极电解饱和KCl溶液，B池精炼粗铜，当d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L时停止通电，此时A池中KCl有剩余且溶液的体积为200mL，下列说法正确的是（　　）
    A．向A池中通入4.48 L HCl气体可恢复到电解前的状态
    B．停止通电后恢复至室温A池中溶液的pH值为14
    C．电极e应为粗铜板材料且质量减少6.4 g
    D．该电路中通过的电子的物质的量为0.4 mol

    分析 A池用石墨电极电解饱和KCl溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L．电解饱和KCl溶液在阳极生成氯气具有氧化性，判断d极为电解池阳极，所以c为阴极，e电极为阴极；f电极为阳极；推断得到A池电解饱和KCl溶液，d电极生成氯气；c电极生成氢气；B池精炼铜，阳极f为粗铜，e电极为精铜．

    解答 解：A、A池中c极生成0.1mol的氢气，d极产生0.1mol的氯气，通入4.48L HCl气体可恢复到电解前的状态，故A正确；
    B、c极生成0.2mol的氢气的同时，电离出0.2mol的OH-，c（OH-）=$\frac{0.2mol}{0.2L}$=1mol/L，所以c（H+）=1×10-14mol/L，所以溶液的pH值为14，故B正确；
    C、阳极f为粗铜，e电极为精铜，故C错误；
    D、标准状况下为2.24L氯气，该电路中通过的电子的物质的量为0.2mol，故D错误；
    故选AB．

    点评 本题考查了电解池的原理应用，电解氢氧化钠溶液，电解精炼，电极判断，电极产物分析，电极反应，电子守恒的计算应用，电极判断是解题关键，题目难度中等．

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    3．有机物A的结构简式为
    （1）能与烧碱溶液中反应的A的同分异构体有3种，其结构简式分别为、、；
    （2）不能与烧碱反应，但能与钠反应的A的同分异构体的结构简式为；
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    （1）沸点：H2S＜H2O              
    （2）酸性：H2SO4＞H2SeO4
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    （4）A元素的电子构型为ns2np3，B元素的电子构型为ns2np4，第一电离能：A＞B．

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    A．“另一种反应物”在反应中表现还原性
    B．CuH在化学反应中既可做氧化剂也可做还原剂
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    19．决定化学反应速率的主要因素是（　　）
    A．反应物的浓度B．反应是否为可逆反应
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    A．金属元素在不同化合物中化合价均不同
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    C．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率
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