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在1 L的密闭容器中,充入1 mo1CO和1 mo1 H2O (g),于850℃时进行化学反应:CO(g) + H2O (g)CO2(g) + H2(g)  △H<0,达平衡时,有50%的CO转化为CO2。在相同温度下,将1 mo1CO和4 mo1 H2O (g)充入同样的容器中,记录0~8分钟内测得容器内各物质的物质的量如下表。t分钟时为改变条件后达平衡时所测得的数据。下列说法正确的是
 
时间/min
n(CO)/ mo1
n(H2O)/mo1
n(CO2)/ mo1
n(H2)/ mo1
0
1
4
0
0
4
0.25
3.25
0.75
0.75
6
n1
n2
n3
n4
8
n1
n2
n3
n4
t
0.15
3.15
0.85
0.85
 
A.前4 min,用CO表示的化学反应速率为v(CO)=0.25mol/(L·min)
B.反应在第4 min时处于化学平衡状态
C.8分钟时,混合气体中CO2的体积分数为16%
D.t分钟时,反应所处的温度高于850℃
C
本题关键词为温度不变,平衡常数不变 ,K=1。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题



(1)按图所示的虚线方向观察,能否看出两次平衡容器内颜色深浅的变化?并请说明理由。
答:                                                               
(2)按图8—1所示的实线方向观察(活塞无色透明),能否看出两次平衡容器内颜色深浅的变化?并请说明理由。
答:                                                               

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在某温度下达平衡时,各物质的浓度是c(N2)="3" mol ·L-1,c(H2)="9" mol ·L-1,c(NH3)="4" mol ·L-1,求该温度时的平衡常数和N2、H2的起始浓度。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列事实中能应用勒沙特列原理来解释的是                  
A.往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的增加
B.加入催化剂有利于氨氧化的反应
C.高压不利于合成氨的反应
D.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应:aM(g)bN(g),M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示:

(1)此反应的化学方程式中=__________
(2)t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为:_________________________
(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是__________
A.反应中M与N的物质的量之比为1︰1
B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D.单位时间内每消耗a mol N,同时生成b mol M
E.混合气体的压强不随时间的变化而变化
F.N的质量分数在混合气体中保持不变

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

如图所示,温度不变的条件下,某容器分隔A、B两部分,A容器固定不变,B有可移动的活塞,现在A中充入2 molSO2和1 molO2,在B中充入2 molSO3和1molN2,在相同条件下发生可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),根据下列要求填写空白:

⑴.固定活塞位置在3处不动,达到平衡后,设A中压强为PA,B中压强为PB,则PA与PB的压强是PA     PB (填“<”、“>”、“=”)。
⑵.若要使A中与B中平衡状态相同,可移动活塞的位置应在      处。
⑶.若活塞右移到5处,达到平衡后,B中SO3为xmol,A中SO3为y mol,则x和y的关     (填“<”、“>”、“=”),理由是                                   

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

氯化铜的水溶液为淡蓝色,当加入浓盐酸后,溶液就变成黄绿色,这种颜色的变化是由下列可逆反应引起的:

下列方法能使溶液变成淡蓝色的是(   )
A.加蒸馏水B.加入NaCl溶液C.加AgNO3溶液D.加盐酸

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在高温下,反应2HBr(g)H2(g)+Br2(g);△H>0,达化学平衡时,要使混合气体的颜色加深,可采取的方法是(   ) 
A.减小压强B.缩小体积
C.升高温度D.增大氢气的物质的量浓度

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是
A.H2(g)+I2(g)2HI(g)
B.3H2(g)+N2(g)2NH3(g)
C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
D.C(s)+CO2(g)2CO(g)

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