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    1g炭与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收l0．94kJ热量,此反应的热化学方程式为 

    A．C+H2O==CO＋H2；△H = 131．3kJ／mol   

    B．C(s)+H2O(g)＝CO(g)十H2(g)；△H = +10．94kJ／mol

    C．C(s)+H2O(1)==CO(g)+H2(g)；△H = +131．3kJ／mol

    D．C(s)+H2O(g)==CO(g)＋H2(g)；△H = +131．3kJ／mol

     

    【答案】

    D

    【解析】A中没有标明状态和反应热的符号，不正确。B中反应热的数值不正确。C中水不是气态，不正确，所以正确的答案选D。

     

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    1g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ的热量，相应的热化学方程式为（　　）
    A．C+H2O=CO+H2△H=+10.9 kJ/mol
    B．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+10.94 kJ/mol
    C．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.28 kJ/mol
    D．
    1
    2
    C（s）+
    1
    2
    H2O（g）=
    1
    2
    CO（g）+
    1
    2
    H2（g ）△H=+65.64 kJ/mol

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    A．C+H2O=CO+H2△H=+10.9 kJ/mol
    B．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+10.94 kJ/mol
    C．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.28 kJ/mol
    D．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g ）△H=+65.64 kJ/mol

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    1g炭与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收l0．94kJ热量,此反应的热化学方程式为 

    A．C+H2O==CO＋H2；△H = 131．3kJ／mol
    B．C(s)+H2O(g)＝CO(g)十H2(g)；△H = +10．94kJ／mol
    C．C(s)+H2O(1)==CO(g)+H2(g)；△H = +131．3kJ／mol
    D．C(s)+H2O(g)==CO(g)＋H2(g)；△H = +131．3kJ／mol

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