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    活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：

    一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物
    		Fe(OH)3
    		Cu(OH)2
    		Zn(OH)2
    		Fe(OH)2
    pH
    		3.2
    		6.7
    		8.0
    		9.7
    （1）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是_____________________________。
    （2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋等杂质。先加入___________（填“Na2CO3”或“H2SO4”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2＋转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2＋的浓度为0.009mol·L－1，则每升溶液中至少应加入__________mol KMnO4。
    （3）杂质Cu2＋可利用置换反应除去，应选择的试剂是___________。
    （4）“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为_____________________________________。

    （1）增大固液接触面积，加快溶解时的反应速率（4分）
    （2）Na2CO3（2分）   0.003 （3分）
    （3）锌粉（3分）
    （4）
                                                             （4分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    活性氧化锌在橡胶、化工、涂料、陶瓷、医药、电子等行业有着广泛的应用．但随着锌资源的不断开发和利用，锌矿资源越来越少，因此研究利用锌二次资源对缓解锌资源枯竭进程具有重要意义．如图是以含锌铜烟尘（火法炼铜的副产品，主要成分是ZnO、CuO和FeO）制备活性氧化锌的工艺流程：

    含锌铜烟尘经过预处理后的主要成分为ZnO，还含有少量的CuO和Fe2O3．
    （1）操作a名称是
    过滤
    过滤
    ，在实验室中，该过程用到的主要玻璃仪器有
    烧杯、漏斗、玻璃棒
    烧杯、漏斗、玻璃棒
    ．
    （2）溶解池中待固体全部溶解后，加入锌粉的作用有：①将Fe3+还原为Fe2+；②
    除去杂质Cu2+
    除去杂质Cu2+
    ：③调节溶液的pH（控制其在5.0-5.4之间）．
    （3）检验溶解池中Fe3+已全部被还原为Fe2+的最佳试剂是
    KSCN溶液
    KSCN溶液
    ；
    （4）表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为10mol-l计算）．反应池中的温度控制在90-95℃，请写出反应池中所发生反应的离子方程式：
    2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+
    2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+
    ．
    开始沉淀的pH 沉淀完全的pH
    Fe3+ 1.1 3.2
    Fe2+ 5.8 8.8
    Zn2+ 5.9 8.9
    （5）操作b的名称是
    蒸发浓缩、冷却结晶
    蒸发浓缩、冷却结晶
    ；
    （6）沉淀池中得到的沉淀化学式可以表示为：aZnCO3?bZn（OH）2?cH2O（a、b、c均为整数）．某校化学兴趣小组的同学为了确定其组成，进行如下实验：称取3.59g沉淀进行焙烧，将焙烧过程中产生的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，它们分别增重0.72g和0.44g，则该沉淀的组成为
    ZnCO3?2Zn（OH）2?2H2O
    ZnCO3?2Zn（OH）2?2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：

    一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Cu(OH)2

    Zn(OH)2

    Fe(OH)2

    pH

    3.2

    6.7

    8.0

    9.7

    （1）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是_____________________________。

    （2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋等杂质。先加入___________（填“Na2CO3”或“H2SO4”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2＋转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2＋的浓度为0.009mol·L－1，则每升溶液中至少应加入__________mol KMnO4。

    （3）杂质Cu2＋可利用置换反应除去，应选择的试剂是___________。

    （4）“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为_____________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年广东省广州市毕业班综合测试（二）（理综）化学部分 题型：填空题

    活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：

    一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Cu(OH)2

    Zn(OH)2

    Fe(OH)2

    pH

    3.2

    6.7

    8.0

    9.7

    （1）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是_____________________________。

    （2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋等杂质。先加入___________（填“Na2CO3”或“H2SO4”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2＋转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2＋的浓度为0.009mol·L－1，则每升溶液中至少应加入__________mol KMnO4。

    （3）杂质Cu2＋可利用置换反应除去，应选择的试剂是___________。

    （4）“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为_____________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：安徽省模拟题 题型：填空题

    活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品（含铁的氧化物、CuO和SiO2等杂质）为原料制备活性氧化锌并生产其它副产品的生产工艺流程如下
    已知：Zn(OH)2可溶于NaOH溶液。     
    (1)操作A所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______________。     
    (2)“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是__________________________。    
    (3)加入过量铁可回收的金属是_______________。
    (4）操作C所得的滤渣P中Fe(OH)2和Fe(OH)3的物质的量之比为5：1，该滤渣在空气中灼烧可获得高性能的磁粉Fe3O4，写出该反应的化学方程式______________________。
    (5)“沉淀”的成分为ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，煅烧获得ZnO的反应的化学方程式为__________________________。   
    (6)取20.00mL。滤渡N，用0.02mol/L的KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液18.00mL，则滤液N中Fe2+的浓度为__________________mol/L。

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