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    （2012?太原二模）中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据利用情况，正确的是（　　）
    分析：A．化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据．当△H-T?△S＜0时，反应可自发进行；
    B．反应速率与反应热的大小无关；
    C．沸点不同物质可用蒸馏的方法分离；
    D．溶液的酸性取决于溶液中氢离子和氢氧根离子的大小关系，温度不同，中性溶液的pH不同．
    解答：解：A．化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△H-T?△S＜0时，反应可自发进行，故A错误；
    B．反应速率与反应热的大小无关，反应速率的大小主要取决于物质的性质，故B错误；
    C．沸点不同物质可用蒸馏的方法分离，故C正确；
    D．溶液的酸性取决于溶液中氢离子和氢氧根离子的大小关系，温度不同，中性溶液的pH不同，在温度高于常温时，pH=6.8的溶液可能呈中性，故D错误．
    故选：C．
    点评：本题考查较为综合，涉及反应热与焓变，物质的分离，溶液酸碱性的判断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和化学知识的综合运用能力的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
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    B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1

    C．溶液中c(OH－)＝ mol·L－1

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    B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1
    C．溶液中c(OH－)＝ mol·L－1
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