短周期元素ABCD原子序数依次增大.A元素原子核内无中子,B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,C元素是地壳含量最多的元素,D在短周期元素中金属性最强.请回答:(1)B在元素周期表中的位置是 .(2)A与C可形成10电子分子.其化合物类型为化合物.(3)A与C还可以形成一种18电子分子.向其溶液中加入少量二氧化锰粉末.反应的化学方程式为 .(4)D与C按原题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（6分）短周期元素ABCD原子序数依次增大。A元素原子核内无中子；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍；C元素是地壳含量最多的元素；D在短周期元素中金属性最强。请回答：
（1）B在元素周期表中的位置是     。
（2）A与C可形成10电子分子，其化合物类型为       （填“离子”或“共价”）化合物。
（3）A与C还可以形成一种18电子分子，向其溶液中加入少量二氧化锰粉末，反应的化学方程式为                                                         。
（4）D与C按原子个数比为1：1组成的化合物与BC

反应的化学方程式为
。

(6分)
（1）第二周期IV A族（1分）（2）共价；（1分）
（3）

（2分）
（4）2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂（2分）

略

练习册系列答案

中考123基础章节总复习测试卷系列答案

中考123中考复习必备系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（共9分）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
（Ⅰ）为了用实验的方法验证镁和铝的金属性强弱，学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法：
方案一：学生甲用水作试剂，比较镁和铝与水反应的情况
方案二：学生乙用稀盐酸作试剂，比较镁和铝与稀盐酸反应的情况
回答下列问题：
（1）以上两实验方案实验现象较为明显的是方案。
（2）学生乙在实验中取了一段黑色的镁带，投入稀盐酸中，现象不十分明显，请分析原因。
（3）学生内另辟蹊径，不用镁、铝的单质，而用镁、铝的可溶盐及一些其它化学试剂，进行实验也得出正确的结论，简述学生丙用的是什么方法？

（Ⅱ）学生丁设计了下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。他设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成。
（1）A写出所选用物质的化学式：
A：                      ，
B：                      。
（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：                         。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(14分)

下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				①	②		③
3			⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨	④					⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为。

（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 (用元素符号表示)，写出该元素的

质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式

（3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式

（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是

(填化学式)。

（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是。

（6）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。

实验步骤	实验现象与结论

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（14分）有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A⁺比B^-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度是同族元素所形成的氢化物中最大的；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40％，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2∶1。请回答下列问题：

⑴A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的                （填序号）：
①A单质>B单质>R；            ②R>A单质>B单质；
③B单质>R >A单质；            ④A单质>R>B单质。
⑵在CB₃分子中C元素原子的原子轨道发生的是________杂化，其固体的晶体类型为              ；
⑶写出D原子的核外价电子排布式          _，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因
                          ；
⑷右图是D和Fe形成的晶体FeD₂最小单元“晶胞”，FeD₂晶体
中阴、阳离子数之比为             ，FeD₂物质中具有的化
学键类型为                。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

右表是元素周期表的一部分。（共7分）

（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为          ，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性             （填强或弱）
（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是     ，其单质的电子式为                。
（3）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式
                                                                （2分）
又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是           （填元素符号）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（2分）若某原子的摩尔质量是M g /mol，则一个该原子的真实质量是 g

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

X元素的阴离子，Y元素的阴离子和Z元素的阳离子具有相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的大，则X、Y、Z的三种离子半径的大小顺序是（分别用r₁、r₂、r₃表示）（）

A．r₁ > r₂ > r₃

B．r₂> r₁> r₃

C．r₃> r₁> r₂

D．r₃> r₂ > r₁

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题