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    有H2SO4和HCl的混合溶液20mL，在这个溶液中加入0.025mol×L-1的Ba(OH)2溶液，生成的BaSO4的量和相对应的溶液的pH如图所示，求解下列问题（保留两位有效数字）。

    （1）最初混合溶液中H2SO4和盐酸的物质的量浓度；

    （2）当加入Ba(OH)2体积分别为20mL和40mL时，溶液的pH各为多少？(1g5=0.69，lg6=0.78)

    @维生素C是一种水溶性维生素(pH<7)，化学式为C6H8O6，人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。它易被空气中的O2氧化，在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，如新鲜橙汁中含量在500mg×L-1左右。校外活动小组测定了某牌子的橙汁中维生素C的含量，下面是实验报告单，请填写。

    （1）测定目的：测定××牌橙汁维生素C的含量

    （2）测定原理：C6H8O6+Ⅰ2C6H6O6+2H++2I-

    （3）实验用品及试剂：

    ①仪器和用品：自选（略）

    ②试剂：指示剂________（填名称），7.50´10-3mol×L-1标准碘溶液、蒸馏水等。

    （4）实验过程：

    ①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。

    ②打开橙汁包装，目测：颜色——橙黄色，澄清度——好。用________（填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。

    ③用左手控制滴定管的________（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视________直到滴定终点。滴定至终点的现象是________。

    （5）数据记录与处理。（设计数据记录和数据处理的表格，不必填数据）若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是________mg×L-1。

    （6）问题讨论：

    ①滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？答：____________________。

    ②从分析数据看，此软包装橙汁是不是纯天然橙汁？答：______（填编号）

    A．是

    B．可能是

    C．不是

    制造商可能采取的做法是______。

    A．加水稀释天然橙汁

    B．橙汁已被浓缩

    C．将维生素C作为添加剂

    对于上述做法，你的意见是______。

    A．同意

    B．不同意

    C．调查后再作结论

     

    答案：
    解析：

    		（5）是非常新颖的题型，它突出考查了学生对实验数据的处理能力。本题其实是书上实验数据处理的迁移，应取两次测定数据的平均值计算待测溶液的浓度，答案见表格。然后列式计算可知含量为990mg/L。（6）中问题讨论陷阱就更多了。对于①的答案，不少同学会考虑“防止溶液溅出，使测量有误差”，但这是一个思维定势，因为溶液在锥形瓶中是不易溅出的，正确答案应根据“维生素C易被空气中的氧气氧化”，故答案为：不能，因为增大了与空气的接触面，使之氧化。②中显然不是天然橙汁，那么制造商可能采取什么做法？很多人会选B。这是缺乏社会常识的选择，因为制造商毕竟要赚钱，选B必然亏本。这时再读题干，“在新鲜水果、蔬菜中都富含”说明维生素C价格低廉，所以选C。那么我们是否同意？制造商可能加入某种不是维生素C的还原剂，故应调查后再作结论。

     


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    （2）当加入Ba（OH）2体积为20mL时，溶液的pH为多少？
    （写出计算过程，结果保留两位有效数字）

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    ⑴最初混合溶液中H2SO4和盐酸的物质的量浓度；

    ⑵当加入Ba(OH)2体积分别为20 mL和40 mL时，溶液的pH各为多少？（lg5=0.69，lg6=0.78)

     

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    （1）原混合液中H2SO4和HCl的物质的量浓度。
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