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    【题目】下列措施一定能使化学平衡发生移动的是

    A．增大反应物的量

    B．升高温度

    C．使用催化剂

    D．改变化学反应速率

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A．如反应物为固体或纯液体，则改变反应的量不影响平衡移动，A错误；B．化学反应伴随着能量的变化，升高温度平衡向吸热方向移动，B正确；C．催化剂不改变平衡状态，C错误；D．改变化学反应速率，如果正逆反应速率仍然相等，平衡不移动，D错误，答案选B。

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    A. 光导纤维的主要成分是二氧化硅

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    C. 硅的化学性质不活泼，但在常温下也可和某些物质反应

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    【题目】完成下列问题:

    I．（1）某学习小组用0．80 mol/L标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸。

    ①滴定管如图所示，用 （填“甲”或“乙”）滴定管盛待测定的未知浓度的盐酸溶液。

    ②用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：

    实验编号

    待测盐酸溶液的体积/mL

    滴入NaOH溶液的体积/mL

    1

    20．00

    23．00

    2

    20．00

    23．10

    3

    20．00

    22．90

    该未知盐酸的浓度为_______________（保留两位有效数字）。

    （2）若用酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志是____________________。

    （3）造成测定结果偏高的操作可能是__________。

    A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥

    B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

    C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗

    D．读碱式滴定管的读数时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数

    II．为了测定某氯化锶（SrCl2）样品的纯度，探究活动小组设计了如下方案：

    ①称取1．0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2．38 g的AgNO3溶液（溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应生成沉淀的离子），Cl－即被全部沉淀。

    ②用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0．2 mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。

    请回答下列问题：

    （1）用含Fe3+的溶液作指示剂达到滴定终点时发生颜色变化的离子方程式：_____________。

    （2）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag＋，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n（Cl－）的测定结果________（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 石英广泛应用于光纤通讯 B. 工艺师用盐酸雕刻石英制作艺术品

    C. 水晶项链和瓷器都是硅酸盐制品 D. 粗硅制高纯硅不涉及氧化还原反应

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    【题目】下列有关化学平衡常数（简称平衡常数）的叙述错误的是

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    C．平衡常数常有KC和KP两类

    D．平衡常数都没有单位

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    【题目】某学生利用下图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是

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    D．闭合开关, 往烧杯中加NaCl固体, 虽然固体溶解，由于不反应, 故电流计指针不发生偏转

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