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    【题目】在我国近年来报道的高温超导体中，铊(Tl)是组成成分之一。已知铊和铝是同族元素，关于铊的性质的推断可能错误的是 ( )

    A. 是银白色的软质金属 B. 能生成+3价的离子化合物

    C. 与硝酸作用能放出氢气并生成硝酸盐 D. 铊的金属性强于铝

    【答案】C

    【解析】

    铊和铝都位于周期表第ⅢA族，原子核外有3个电子，最高化合价为+3价，能形成+3价的离子化合物，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应金属单质的熔点逐渐降低，硬度减小。

    A.同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应金属单质的熔点逐渐降低，硬度减小，Tl可能为质软金属，所以A选项是正确的；
    B.铊和铝都位于周期表第ⅢA族，原子核外有3个电子，最高化合价为+3价，能形成+3价的离子化合物，所以B选项是正确的；
    C.硝酸具有强氧化性，与金属反应生成NO或NO2，没有氢气生成，故C错误；
    D.同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则铊的金属性强于铝，所以D选项是正确的。
    答案选C。

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    A. 原子半径大小顺序：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y）

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    【题目】常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是

    A. S8转化为S6、S4、S2属于物理变化

    B. 不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成二氧化硫

    C. S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，为同种物质

    D. 把硫单质在空气中加热到750℃即得S2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能新型水处理剂。

    （1）Na2FeO4中铁元素的化合价是________价，Na2FeO4能给水消毒利用的是________性。

    （2）用Na2FeO4代替氯气作净水消毒剂的优点是_________________________ ，在水处理过程中，形成Fe（OH）3胶体，使水中悬浮物聚沉，Fe（OH）3胶体中分散质粒子直径的范围是_______________．

    （3）工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，配平反应的离子方程式：______Fe3++______OH﹣+_____ClO﹣＝__FeO42﹣+ _______+____Cl﹣，若反应过程中转移了0.5mol电子，则还原产物的物质的量为___________ mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1．6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

    A. 至少存在5种离子

    B. Cl-一定存在，且c（Cl）≥0．4mol/L

    C. SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在

    D. CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

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    【题目】下列叙述正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)

    A. 将22.4 L HCl配成1 L溶液，c(H+)为1 mol/L

    B. 2 L 2 mol/L的盐酸，c(H+)为2 mol/L

    C. 从100 mL 2 mol/L的盐酸取出10 mL，c(H+)为0.2 mol/L

    D. 1 mol/L 的盐酸中所含Cl－数目为NA

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