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    20．A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1，4，5，7，已知B的原子核外次外层电子数为2．A、C原子的核外次外层电子数为8．D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸，则：
    （1）A、B、C、D的名称分别是钠、碳、磷、氯．
    （2）A的离子结构示意图是，C的原子结构示意图是．
    （3）C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物生成3种盐，其生成的正盐的化学式为Na3PO4．
    （4）D的气态氢化物的电子式、A的氢氧化物的电子式．

    分析 A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，B的原子核外次外层电子数为2，即B原子核外有2个电子层，最高正化合价为+4，故B为碳元素；A、C原子的核外次外层电子数为8，均处于第三周期，最高正化合价依次为+1、+5，故A为Na、C为P元素；D元素最高价为+7，最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸，则D为Cl，据此解答．

    解答 解：A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，B的原子核外次外层电子数为2，即B原子核外有2个电子层，最高正化合价为+4，故B为碳元素；A、C原子的核外次外层电子数为8，均处于第三周期，最高正化合价依次为+1、+5，故A为Na、C为P元素；D元素最高价为+7，最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸，则D为Cl．
    （1）由上述分析可知，A、B、C、D的名称分别是钠、碳、磷、氯，
    故答案为：钠；碳；磷；氯；
    （2）A为钠元素，则钠离子的质子数为11，有2个电子层，最外层电子数为8，其离子结构示意图为；
    C为磷元素，其质子数为15，有3个电子层，最外层电子数为5，其原子结构示意图为，
    故答案为：；；
    （3）C的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，与NaOH反应可以生成Na3PO4、NaH2PO4、Na2HPO43种盐，其生成的正盐的化学式为Na3PO4，
    故答案为：3；Na3PO4；
    （4）D的气态氢化物为HCl，电子式为，A的氢氧化物为NaOH，电子式为，
    故答案为：；．

    点评 本题考查位置结构性质的关系，注侧重对化学用语的考查，利用已知信息推出各元素是解答本题的关键，题目难度不大．

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    10．描述CH3-CH=CH-C≡C-CH3分子结构的下列叙述中，正确的是（　　）
    A．6个碳原子有可能都在一条直线上B．6个碳原子不可能都在一条直线上
    C．6个碳原子有可能都在同一平面上D．6个碳原子不可能都在同一平面上

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    11．已知X、Y是核电荷数不大于18的元素．X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为a+2；Y原子的最外层电子数为b-5，次外层电子数为b．判断X、Y元素形成的化合物组成是（　　）
    A．XY2B．Y2X3C．Y4XD．YX3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A、B、C、D均是短周期元素，原子序数依次增大．A元素原子最外层上的电子数为内层电子总数的2倍．A元素原子和B元素原子最外层电子数之差为2．B和C形成的化合物进行焰色反应火焰呈黄色．D元素的气态单质为黄绿色气体．
    （1）上述4种元素按照原子序数由小到大排列为Cl、Na、O、C；（填元素符号）；
    （2）A、B形成的化合物（比空气重）的电子式为；
    （3）B、C的单质在加热条件下生成物质X，其中含有化学键的类型为离子键、共价键；X的电子式为；
    （4）D的离子结构示意图为；
    （5）Y是B的气态氢化物．常温下，将C的单质投入Y中，发生反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．（1）A、B是相对分子质量不相等的两种烃，无论二者以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧后所产生的CO2的质量不变．
    ①试写出两组符合上述情况的烃的结构简式，要求这四种烃分别属于不同的烃类，且碳原子数尽可能少：
    △和CH2=CH2；HC≡CH和．
    ②A、B组成上应满足的条件是实验式相同．
    （2）已知苯的同系物在被酸性KMnO4溶液氧化时是侧链被氧化，如$\stackrel{KMnO_{4}}{→}$
    今有从石油中得到的某化合物（分子式为C9H12），它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色，并知反应后生成物的分子式为C9H6O6．该化合物进行溴代反应时，苯环上的一溴代物只有一种．
    ①该化合物的结构简式为；
    ②在芳香烃范畴内，C9H12共有8种同分异构体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等，请回答下列问题：
    （1）T元素的原子结构示意图为．Q元素在元素周期表中的位置为第二周期ⅣA族．
    （2）原子序数比T少2的元素是Na（填元素符号），写出它在氧气中燃烧的化学方程式2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2．
    （3）原子序数比W多4的元素是Ca（填元素符号），该元素最高价氧化物的水化物溶液与W元素最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+2H++SO42-=CaSO4↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各项中表达正确的是（　　）
    A．H、D、T表示同一种核素
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    C．MN2肯定是共价化合物D．M、N可能在同一主族

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

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    A．将1molNH4NO3溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考虑挥发，溶液中含有的NH4+数目小于NA
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