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【题目】把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3mol NO2和0.2mol NO.向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反应,经过滤、洗涤后,把所得沉淀加热至质量不再减少为止.得到固体质量不可能为(

A.18 g B.24 g C.30 g D.36 g

【答案】A

【解析】解:硝酸得电子变成氮的氧化物,铁在反应中失电子变成铁离子或亚铁离子,加碱后生成氢氧化物,对沉淀加热生成氧化铁沉淀,在反应中铁失电子数和硝酸得电子数相等.根据HNO3NO,HNO3NO2,生成0.3molNO2转移的电子为:0.3mol×1=0.3mol,生成0.2molNO转移的电子为:0.2mol×3=0.6mol,共转移0.9mol电子,

若反应中Fe失去3个电子变成铁离子FeFe3+Fe(OH)3Fe2O3

3mol 80g

0.9mol 24g

若反应中Fe失去2个电子变成亚铁离子FeFe2+Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3

2mol 80g

0.9mol 36g

若铁既变成铁离子由变成亚铁离子,则得到的沉淀介于24g﹣36g之间,则得到固体质量不可能为18g,

故选A.

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