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    12．常温下，甲、乙、丙三位同学用实验确定某酸HA是弱电解质的方案分别是：
    甲：用pH试纸测定0.1moI/L HA溶液的pH，即可证明HA是弱电解质；
    乙：①分别取pH=l的HA溶液和稀盐酸各10.00mL，再加水稀释为100mL；
    ②各取相同体积的两种稀释液（适量），同时分别加入纯度和形状大小均相同的锌粒（足量），观察现象，即可证明HA是弱电解质；
    丙：将适量的HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表，分析表中数据可以说明HA是弱电解质；
    编号NaOH/mol•L-1HA/mol•L-1混合溶液的pH
    ①0.10.1pH=9
    ②c0.2pH=7
    ③0.10.2pH＜7
    （1）甲的方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）．甲进行实验时的具体操作方法是先把一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上，再用玻璃棒蘸驭溶液点在试纸的中部，待变色后，与标准比色卡对比确定溶液的pH．
    （2）在乙的方案的第①步中，需要用到的定量仪器是酸式滴定管．pH均为1的HA溶液和稀盐酸中，水的电离程度的大小关系是c（填字母）．
    a．HA溶液中水的电离程度大    b．稀盐酸中水的电离程度大   c．两种溶液中水的电离程度相同
    （3）乙的方案中，说明HA是弱电解质的主要现象是B（填字母）．
    A．装稀盐酸的试管中放出H2的速率快
    B．装HA溶液的试管中放出H2的速率快
    C．两个试管中产生气体的速率一样快
    （4）丙的方案中，编号②中的c＞（填“＞”、“＜”或“=”）0．l，该混合液中的离子浓度：c（Na+）=（填“＞”、“＜”或“=”）c（A-）．
    （5）丙的方案中，编号③的数据表明，混合溶液中HA的电离程度比NaA的水解程度：强（填“强”、“弱”或“无法确定”）．

    分析 （1）弱电解质的电离是可逆的，不能完全电离；其操作方法是先把一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上，再用玻璃棒蘸驭溶液点在试纸的中部，待变色后，与标准比色卡对比确定溶液的pH；
    （2）精确取pH=1的HA溶液和稀盐酸个10.00mL，用酸式滴定管；pH均为1的HA溶液和稀盐酸中，说明氢离子浓度相等，根据水的离子积，得到氢氧根离子浓度相等，所以两种溶液中水的定量程度相同；
    （3）弱酸在水溶液里部分电离，所以氢离子浓度小于酸浓度；酸和锌反应时生成氢气，反应速率和氢离子浓度成正比，根据生成氢气的反应速率确定酸的强弱；
    （4）若酸为强酸，等体积等浓度混合时pH=7；而HA为弱酸，等体积等浓度混合溶液的pH大于7，则为保证pH=7，应使酸浓度大于0.1mol/L；并结合电荷守恒分析离子浓度关系；
    （5）由③组实验结果可知，混合后为HA与NaA的混合液，pH=7，酸的电离等于盐的水解．

    解答 解：（1）弱电解质在水溶液中部分电离，若HA为弱酸，0.1 mol/L HA溶液中c（H+）＜0.1 mol/L，溶液的pH＞1，甲测定溶液PH的具体操作方法是先把一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上，再用玻璃棒蘸驭溶液点在试纸的中部，待变色后，与标准比色卡对比确定溶液的pH，
    故答案为：＞；先把一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上，再用玻璃棒蘸驭溶液点在试纸的中部，待变色后，与标准比色卡对比确定溶液的pH；
    （2）在乙的方案的第①步中，准确量取10.00mL的酸溶液需要用到的定量仪器是酸式滴定管，pH均为1的HA溶液和稀盐酸中氢离子浓度相同，所以水的电离程度的相同，
    故答案为：酸式滴定管；c；
    （3）弱电解质越稀电离程度越大，稀释相同倍数后弱酸氢离子浓度变化小（氢离子浓度大），乙的方案中，说明HA是弱电解质的主要现象是装HA溶液的试管中放出H2的速率快，
    故答案为：B；
    （4）丙的方案中通过编号①的数据证明HA为弱酸，若等体积、等浓度混合溶液呈碱性，编号②中呈中性，所以c＞0．l，根据电荷守恒，该混合液中的离子浓度：c（Na+）=c（A-），
    故答案为：＞；=；
    （5）丙的方案中，编号③实验后溶液为等浓度的NaA、HA的混合液，NaA水解呈碱性、HA电离呈酸性，实验数据表明溶液呈酸性，混合溶液中HA的电离程度比NaA的水解程度强，故答案为：强．

    点评 本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确弱电解质电离特点及弱电解质电离影响因素是解本题关键，注意：酸影响水电离程度与氢离子浓度有关、与酸的强弱无关，为易错点．

    练习册系列答案
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    6．Fe3+和I-在水溶液中反应如下：2I-+2Fe3+?2Fe2++I2（水溶液）．
    （1）当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，化学反应速率减慢（填“增大”“减慢”或“不变”），v（正）＞v（逆）填“＞”“＜”或“=”）．
    （2）该反应的正反应速率和Fe3+、I-的浓度关系为v=kcm（I-）•cn（Fe3+）（k为常数）．
    c（I-）/mol•L-1c（Fe3+）/mol•L-1v/mol•L-1•s-1
    ①0.200.800.032k
    ②0.600.400.144k
    ③0.800.200.128k
    通过所给的数据计算得知：在v=kcm（I-）•cn （Fe3+）中，m、n的值为C
    A．m=1、n=1  B．m=1、n=2    C．m=2、n=1  D．m=2、n=2
    I-浓度对反应速率的影响大于（填“＞”“＜”或“=”）Fe3+浓度对反应速率的影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）红酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化．这应用了SO2的还原性．
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    SO32-的含量为104xmg/L．
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    C．SO3+H2O=H2SO4D．MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
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    C．化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化
    D．若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （2）某温度下，反应后溶液中c（Cl-）=6c（ClO-），则溶液中c（ClO-）=0.3mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．工业上生产玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石为原料
    B．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
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    D．司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金

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