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    【题目】下列是乙酸乙酯的制备、分离、提纯、性质验证的实验装置，下列有关说法正确的是

    选项

    功能

    装置

    实验的操作或评价

    A

    制备

    a

    试管中NaHCO3溶液的作用：反应掉挥发的乙酸，溶解乙醇，有利于乙酸乙酯的收集

    B

    蒸馏

    b

    应把温度计插入液面以下，以便准确测出各馏分的温度

    C

    分液

    c

    打开分液漏斗的旋塞，让乙酸乙酯缓缓流入烧杯中

    D

    水解

    d

    碱性条件下水解完全的标志为溶液不再分层

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】D

    【解析】

    A. 试管中应该为饱和碳酸钠溶液，故A错误；

    B. 温度计水银球的位置应与蒸馏烧瓶支管口的下沿平齐，才能测出各馏分的温度，故B错误；

    C. 乙酸乙酯密度比水小，存在于溶液上方，先流入烧杯的不是乙酸乙酯，故C错误；

    D. 乙酸乙酯水解完成生成乙醇和乙酸钠都易溶于水，不出现分层，故D正确；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度条件下， 甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是

    A. 若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x＝2

    B. 平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等

    C. 平衡时甲中A的体积分数为40%

    D. 若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8∶5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. H2S的燃烧热是Q kJ/mol。充分燃烧H2S，当有0.5Q kJ热量放出时，转移的电子数为6NA

    B. 25℃时，500mL pH=11的碳酸钠溶液中,由水电离出的OH－数目为0.0005 NA

    C. pH=2的H3PO4溶液中，H＋的数目为0.01NA

    D. 0.10 L 2.0 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－的离子数之和为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第三代半导体材料氮化镓（GaN）适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件，通常称为高温半导体材料。回答下列问题：

    (1)基态Ga原子价层电子的轨道表达式为_______，第一电离能介于N和B之间的第二周期元素有_______种。

    (2)HCN分子中σ键与π键的数目之比为_______，其中σ键的对称方式为______。与CN-互为等电子体的分子为__________。

    (3)NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分，其中阴离子中心原子的杂化轨道类型为_________，NF3的空间构型为_________。

    (4)GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如表所示，分析其变化原因_____________。

    GaN

    GaP

    GaAs

    熔点

    1700℃

    1480℃

    1238℃

    (5)GaN晶胞结构如图所示：晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为_________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：

    （1）酮洛芬中含氧官能团的名称为______________和______________。

    （2）由B→C的反应类型是____________________。

    （3）写出D→E反应的化学方程式______________________________________________。

    （4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式_____________________。

    Ⅰ.能发生银镜反应

    Ⅱ.水解产物之一遇FeCl3溶液显色

    Ⅲ.分子中含有4种不同化学环境的氢原子

    （5）请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂可任选）________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

    （1）装置B中发生反应的化学方程式是______。

    （2）装置E中的现象是______。

    （3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。写出可能发生的有关反应化学方程式：______。

    （4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如图所示：

    ①步骤I中通入Cl2的作用是________。

    ②简述检验滤液中Fe3+的操作方法_______。

    ③步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括：_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】采用电化学法还原CO2是一种使CO2资源化的方法。下图是利用此法制备ZnC2O4的示意图(电解液不参与反应)。下列说法中正确的是

    A. Zn与电源的负极相连

    B. ZnC2O4在交换膜右侧生成

    C. 电解的总反应为2CO2＋ZnZnC2O4

    D. 通入11.2 L CO2时，转移0.5 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯达莫司汀是一种抗癌药物。其中一种合成苯达莫司汀中间体H的路线如图：

    已知：RCH== CHR’RCOOH+R’COOH

    （1）C的命名是____，H中含氧官能团是___（填名称）。

    （2）E的结构简式是______，C到D的反应类型是______。

    （3）写出B→C的化学方程式：______。

    （4）M是的同分异构体，M能发生银镜反应，和NaHCO3反应产生气体，M可能有___种，若分子中只有3种不同化学环境的氢，则符合条件的M的结构简式是_____。

    （5）请写出以和适当的无机试剂为原料制备的合成路线流程图：_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A为金属单质，下列物质相互转化如图所示：

    试回答：

    （1）写出B的化学式_______，D的化学式______。

    （2）写出由E转变成F的化学方程式______。

    （3）检验G溶液中阳离子的试剂为______，写出发生反应的离子方程式______。

    （4）向G溶液加入A的有关离子反应方程式______。

    （5）某同学取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式______，______。

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