Question

【题目】一定温度下，向2L恒容容器中充入1molA和1molB，发生反应A（g）+B（g）=C（g）经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如表．下对说法正确的是（　　）

t/s		0	5	15	25	35
n（A）/mol		1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

A.前 5 s 的平均反应速率v（A）=0.03 molL﹣1s﹣1
B.正反应是吸热反应
C.保持温度不变，起始时向容器中充入2molC，达平衡时，C的转化率大于80%
D.保持温度不变，起始时向容器中充入0.2molA，0.2molB和1molC，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）

Answer 1

【答案】D
【解析】解：向2L恒容容器中充入1molA和1molB，发生反应A（g）+B（g）=C（g）经过一段时间后达到平衡，由表格数据可知25s达到平衡，则

	A（g）+	B（g）=	C（g）
起始	0.5	0.5	0
转化	01	0.1	0.1
平衡	0.4	0.4	0.1

A．前 5 s 的平均反应速率v（A）= =0.015 molL﹣1s﹣1，故A错误；

B．由信息不能判断反应中能量变化，不能确定是否为吸热、放热反应，故B错误；

C．保持温度不变，起始时向容器中充入2molC，极性转化为反应物，与原起始量相同，原平衡时A的转化率为 ×100%=20%，则起始时向容器中充入2molC，达平衡时，C的转化率为80%，故C错误；

D．K= =0.625，Qc= =50，Qc＞K，平衡逆向移动，则反应达到平衡前v（正）＜v（逆），故D正确；

故选D．

【考点精析】认真审题，首先需要了解化学平衡的计算(反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%)．