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    浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应Ca(ClO)2+4HCl(浓)==CaCl2+2Cl2↑+2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是①CO2 ②HCl ③H2O ④O2
    A．①②③B．②③④ C．②③D．①④
    A

    试题分析：漂白粉久置易变质，生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光易分解，所以贮存较久的漂白粉中含有次氯酸钙和碳酸钙，和浓盐酸反应时会生成CO2。又因为浓盐酸易挥发，所以生成的杂质气体是CO2、氯化氢和水蒸气，但没有氧气，答案选A。
    点评：该题容易错选④，主要是思维定势导致的，因为次氯酸分解生成氧气是学生比较熟悉的知识点。所以掌握还基础知识，但最重要的是要学会灵活运用基础知识。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    ⑴已知氯气与水的反应Cl2＋H2OHCl＋HClO是一个可逆反应，即不能进行到底的反应，且反应生成的次氯酸(HClO)是一种酸性比碳酸还要弱的酸。写出盐酸的电离方程式：____________________。
    （2）将少量铁粉投入到过量稀硝酸中发生反应的离子方程式是              ，在此反应中，硝酸体现了      性和       性。
    （3）实验室中制取氨的化学方程式为                         用          法收集。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论正确的是(    )　
    A．颜色相同B．都能使有色布条褪色
    C．都含有HClOD．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    ( 10分) “84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气（NaClO+ NaCl+H2SO4          Na2SO4 + Cl2↑+H2O）为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置


    请回答：
    （1）从①、②、③装置中选择合适的制气装置（A处）          (填写序号)。

    （2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是                                             ，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法                     。
    （3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式                                                                。
    （4）氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得②用金属和盐酸反应制得；用以上两种方法都可以制得的氯化物是(　　)
    A．CuCl2B．FeCl2 C．FeCl3D．AlCl3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列表述正确的是（     ）
    A．向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度
    B．NH3是一种碱，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
    C．少量的CO2通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀
    D．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验中，固体物质可以完全溶解的是(　　)
    A．1 mol MnO2与含2 mol H2O2的溶液共热B．1 mol铜投入含4 mol HNO3的浓硝酸中
    C．1 mol铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热D．常温下1 mol铝片投入到足量浓硫酸中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（   ） 
    A．石蕊B．硝酸银C．氢氧化钠D．氯化铝

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验现象的记录不正确的是
    A．钠可以在氯气中燃烧，产生白色的烟
    B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，生成棕色的烟
    C．纯净的氢气可以在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰
    D．氯气作用于干燥的品红试纸，试纸不褪色

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